《第3章 晶体结构与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年.docx
《第3章晶体结构与性质》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、在晶体结构中，硅晶体属于哪一类？
A.金属晶体
B.原子晶体
C.分子晶体
D.离子晶体
2、在晶体结构中，如果每个晶胞包含6个原子，且这些原子均匀分布在立方体的8个顶点和6个面中心上，则该晶体属于哪种结构？
A.面心立方结构
B.体心立方结构
C.简单立方结构
D.密排六方结构
3、下列关于晶体的叙述中，正确的是：
A.所有晶体中都含有金属元素
B.离子化合物中不可能存在共价键
C.分子晶体中的分子间作用力只有范德华力
D.金属晶体中金属离子的配位数通常为6或12
4、在晶体结构中，若发现每个晶胞内的原子数为8个，则该晶体的化学式最有可能是：
A.NaClB)SiCC)CsClD)MgO
5、下列关于晶体的描述正确的是（）
A.所有固体物质都是晶体；
B.晶体内部的微粒在空间按照一定规律重复排列；
C.晶体的熔点比非晶体低；
D.晶体的各向异性意味着其物理性质在各个方向上都相同。
6、在晶体硅中，每个硅原子通过共价键连接到四个其他硅原子，形成一个正四面体结构。如果在一个这样的正四面体结构中，我们选择其中一个硅原子作为中心原子，那么它周围有______个硅原子与其直接相连。
A.1
B.2
C.3
D.4
7、下列关于晶体的叙述中，正确的是：
A.所有晶体中都只存在一种晶格类型
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.金属晶体的熔点普遍比非金属晶体的熔点高
D.分子晶体中的分子内一定存在共价键
8、在下列晶体中，哪种晶体的熔点最高？
A.离子晶体
B.原子晶体
C.金属晶体
D.分子晶体
9、在晶体结构中，如果每个晶胞内含有4个铁原子，那么该晶体的化学式可以表示为：
A.FeB)Fe2C)Fe4D)Fe3
10、在晶体结构中，下列哪种说法是正确的？
A.所有晶体都遵循晶格结构规律
B.晶体中的原子或离子在空间按一定规律周期性地排列
C.非晶体中原子或离子没有长程有序的排列
D.所有晶体都具有固定的熔点和沸点
11、下列关于晶体的叙述中，正确的是_____。
A.所有晶体中都含有金属键
B.离子化合物中不可能存在共价键
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D.分子晶体中的分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高
12、在晶体结构中，若某元素的原子半径为r，晶胞参数为a，则该晶胞中该元素原子的数量是：
A.4个B)8个C)6个D)2个
13、下列关于晶体的描述，哪一项是正确的？
A.所有固体都是晶体。
B.晶体内部原子排列呈现规则性。
C.面心立方晶格的每个顶点处有一个原子。
D.晶体的熔点比非晶体高。
14、下列关于晶体结构的说法正确的是（）
A.离子晶体中一定含有金属阳离子
B.分子晶体中的分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高
C.原子晶体的熔点通常比金属晶体高，但不如离子晶体高
D.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
15、在晶体结构中，NaCl晶体的晶胞结构类似于立方体，每个晶胞内含有4个Na+离子和4个Cl-离子。若一个晶胞边长为a，则Na+离子半径与Cl-离子半径之和等于a/2。根据这个信息，可以推断出Na+离子半径与Cl-离子半径的关系是：
A.Na+离子半径大于Cl-离子半径
B.Na+离子半径等于Cl-离子半径
C.Na+离子半径小于Cl-离子半径
D.无法确定
16、在晶体硅中，每个硅原子通过共价键与四个邻近的硅原子相连，形成一个三维空间网状结构。请问，在这样的结构中，每个硅原子的配位数是多少？
A.2
B.4
C.6
D.8
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
在晶体结构中，硅酸盐通常由SiO?四面体组成，其中Si原子位于中心，周围有4个O原子。若在一个特定的硅酸盐晶体结构中，每个Si原子都被4个O原子包围，并且该晶体含有100个Si原子，求该晶体中O原子的总数。
第二题
在晶体结构中，某些晶体具有规则的几何形状，如立方体、六方柱等。请描述一种典型的晶体结构，并说明该晶体结构的特点及其可能的应用。
第三题：
请阐述晶体结构对物质性质的影响，并以金属钠和金属钾为例，对比其在晶体结构上的差异及其在物理和化学性质上的表现。
第四题
在下列各组晶体中，分别属于立方晶体、离子晶体和分子晶体的例子是：
A.石英（SiO?）、食盐（NaCl）、冰（H?O）
B.钢、金刚石、干冰（CO?）
C.氯化钠（NaCl）、金刚石、碘（I?）
D.冰（H?O）、氯化钠（NaCl）、金刚石（C）
《第3章晶体结构与性质》试卷及答案
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