高考化学二轮复习专题常见金属元素含答案精要.doc

专题十一 常见金属元素 【考纲要求】　1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。 考点串讲 考点一　钠及其重要化合物 知识精讲 1． 理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2． 注意网络构建 3． 必记重要性质 (1)钠(Na) ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 提醒　钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ③4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化) ④2Na＋O2Na2O2 ⑤2Na2O＋O22Na2O2 提醒　a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 b．注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。c.Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。 (2)过氧化钠(Na2O2) ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③SO2＋Na2O2===Na2SO4 提醒　1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。 (3)碳酸钠(Na2CO3) ①Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 ③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 提醒　向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (4)碳酸氢钠(NaHCO3) ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O ④NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 提醒　a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。 b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。 c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。 (5)氢氧化钠(NaOH) ①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ②CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O ③CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 提醒　CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。 4． 扫除知识盲点 (1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。 (2)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (3)鉴别Na、K利用焰色反应。 (4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 题组一　性质判断型 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 (√) (2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 (×) (3)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 (√) (4)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 (√) (5)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 (√) (6)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 (×) (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (×) (8)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3