化学计量在实验中的应用(8份).docx

化学计量在实验中的应用（第一课时）：物质的量及其单位导学案【学习目标】（一）知识与技能了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。（二）过程和方法 通过“联想·质疑”认识引入物质的量这一物理量的必要性，通过“迁移·应用”能从物质的量的角度来认识物质的微观构成和化学反应。（三）情感态度与价值观通过小组内的交流合作，培养学生的团队协作意识。 【学习过程】一、物质的量概念的形成1、物质的量（1）概念（2）符号（3）单位简称符号（4）注意事项2、摩尔摩尔的标准温馨提示：使用摩尔时的注意事项适用范围：摩尔只适用于，不能用于描述宏观物质，如苹果、大米等。使用准则：必须指明微粒的名称或符号，通常用该微粒的符号（化学式）表示，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子或是这些粒子的特定组合。1mol任何微粒的数目都是个。阿伏加德罗常数（1）定义（2）符号数值（4）单位二、探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系（1）关系推导练习1： 1、1 mol H2所含氢气分子的个数，2、2 mol H2含个氢原子，3、1 mol SO42-是个硫酸根离子，4、1.204×1024个H，合 mol（2）成果展示： 或 或 要点聚焦1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量：①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如：1 mol苹果的说法是错误的。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔：①使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。②“物质的量”是用来计量物质所含粒子数的物理量；“摩尔”是物质的量的单位。两者关系正如“长度”与“米”，“质量”与“千克”一样不能混为一谈。③使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。如：0.5molH2O2．阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。3.简单计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1；②明确求算的是何种微粒；明确求算是的物质的量（n）还是微粒的个数（N）练习2：1、0.5 molH2O中含有个H2O。个H2、2 molH2O水中含有个H2O水分子，molH。巩固练习：1．摩尔是（）A．是一个物理量 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NAB．0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NAC．0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D．1 mol O2 中含有的分子数为 2NA8、（1）0.5 molH2O中含有个___________________水分子。（2）2 molH2