第五章第1节金属的性质和利用剖析.doc
文本预览下载声明
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
【自主学案】
一、金属的物理性质与应用
1.在日常生活中,我们常见的金属如铁、铜、铝等,它们共同的物理性质是具有导电性、导热性、_______性和具有金属光泽。
2.在常温下,_______金属是液体,_______是熔点最高的金属,通常用_______作电缆线。白炽灯泡的灯丝是用钨制成的;日光灯内则充入了低压汞蒸气。铁和铝都可以用来制作炊具,这是利用了铁和铝的_______性;体温计中填充的金属是汞,利用的是其_______的性质;铝能制成很薄的铝箔,这是利用了铝的_______性。
二、金属的化学性质
1.铝在常温下与空气中的氧气反应,生成_______;铁在空气中生锈,生成暗红色_______固体,俗称“铁红”;铜在空气中加热,由紫红色变成_______色固体。
2.将用砂纸打磨过的铁片和铝片放入稀硫酸中,会看到铝片、铁片上有_______,将铁片投入硫酸铜溶液中,可以看到溶液的蓝色变浅,铁片上有_______色的物质析出。铝、铁与硫酸的反应叫做_______(填反应类型)。实验室里常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取少量的_______气。由于铜的活泼性较弱,故不与稀盐酸、稀硫酸反应。
三、合金
1.合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的_______的物质。合金具有优良的物理、_______或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属的_______,多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。通常所说的“金属材料”,既包括各种纯金属,也包括各种台金。
2.生铁和钢都属于铁的合金,生铁的含碳量为_______,将生铁放在炼钢炉中进一步冶炼,过多的碳、硅以及硫、磷经反应后形成炉渣被除去,便得到钢。钢的含碳量为_______,钢较硬,有韧性、良好的_______,机械性能好,可以锻、轧和铸造,广泛用于_______、制造交通工具和制造武器等。钢铁的生产和使用是人类社会文明进步的一个重要标志。
【教材解读】
一、金属的物理性质与应用
1.铁、铝、铜的物理性质的比较。
2.金属物理性质的共性。
在常温下,大多数金属是银白色固体,都有金属光泽,是电和热的良导体,有延展性(可以抽成细丝或展成薄片),密度、硬度较大,熔、沸点较高。
【拓展】金属之最
导电性、导热性最好的金属——银;熔点最高的金属——钨;熔点最低的金属——汞;硬度最大的金属——铬;密度最大的金属——锇;密度最小的金属——锂;地壳中含量最多的金属元素——铝;人体中含量最多的金属元素——钙。
【教材答疑】P114“交流与讨论”
【点拨】见下表。
【教材答疑】P115“联想与启示”
【点拨】1.因为铁具有良好的导热性,而木柄或塑料柄不易导热,避免把手烫伤。
2.考虑物质的用途时,除考虑性质外,还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。银的价格昂贵,不利于大量制造电线、电缆。
4.应考虑耐磨,硬度较大,化学性质稳定,不易生锈,对人类没有危害,色泽美观的金属。如选用不锈钢,特种镍钢、金、银、铜等。
二、常见金属的化学性质
1.金属与氧气的反应。
许多金属能与氧气反应,生成相应的氧化物,但反应的难易程度和剧烈程度却不相同,如镁、铝等在常温下能与氧气反应;铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝被进一步氧化,因此铝有很好的抗腐蚀能力。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温下能与氧气反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2AI2O
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2HCl=ZnCl2+H2 ↑
2CO2化合反应
B.2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应
C.2H2O2H2↑+O2↑分解反应
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解反应
【解析】从反应前后的图示对比可知:反应物为一种单质和一种化合物,且参加反应的化舍物与单质的粒子个数比为2:1;生成物也是一种单质和一种化合物,且生成的化合物与单质的粒子个数比也为2:1,故符合题意的为选项B。
【答案】B
【题源变式】
3.科学家提出“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应式为SiO2+2CSi+nCO↑。下列说法正确的是( )。
A.该化学方程式中n=1
显示全部