第五章第1节金属的性质和利用剖析.doc

第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用 【自主学案】 一、金属的物理性质与应用 1．在日常生活中，我们常见的金属如铁、铜、铝等，它们共同的物理性质是具有导电性、导热性、_______性和具有金属光泽。 　2．在常温下，_______金属是液体，_______是熔点最高的金属，通常用_______作电缆线。白炽灯泡的灯丝是用钨制成的；日光灯内则充入了低压汞蒸气。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的_______性；体温计中填充的金属是汞，利用的是其_______的性质；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_______性。 二、金属的化学性质 　1．铝在常温下与空气中的氧气反应，生成_______；铁在空气中生锈，生成暗红色_______固体，俗称“铁红”；铜在空气中加热，由紫红色变成_______色固体。 　2．将用砂纸打磨过的铁片和铝片放入稀硫酸中，会看到铝片、铁片上有_______，将铁片投入硫酸铜溶液中，可以看到溶液的蓝色变浅，铁片上有_______色的物质析出。铝、铁与硫酸的反应叫做_______（填反应类型）。实验室里常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取少量的_______气。由于铜的活泼性较弱，故不与稀盐酸、稀硫酸反应。 三、合金 1．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的_______的物质。合金具有优良的物理、_______或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属的_______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种台金。 　2．生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量为_______，将生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，过多的碳、硅以及硫、磷经反应后形成炉渣被除去，便得到钢。钢的含碳量为_______，钢较硬，有韧性、良好的_______，机械性能好，可以锻、轧和铸造，广泛用于_______、制造交通工具和制造武器等。钢铁的生产和使用是人类社会文明进步的一个重要标志。 【教材解读】 一、金属的物理性质与应用 1．铁、铝、铜的物理性质的比较。 2．金属物理性质的共性。 在常温下，大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或展成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。 【拓展】金属之最 导电性、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；硬度最大的金属——铬；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙。 【教材答疑】P114“交流与讨论” 【点拨】见下表。 【教材答疑】P115“联想与启示” 【点拨】1．因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，避免把手烫伤。 　　2．考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。银的价格昂贵，不利于大量制造电线、电缆。 　　4．应考虑耐磨，硬度较大，化学性质稳定，不易生锈，对人类没有危害，色泽美观的金属。如选用不锈钢，特种镍钢、金、银、铜等。 二、常见金属的化学性质 1．金属与氧气的反应。 许多金属能与氧气反应，生成相应的氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度却不相同，如镁、铝等在常温下能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀能力。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。 2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2AI2O 3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑ 2CO2化合反应 　B．2HI＋Cl2＝2HCl＋I2置换反应 　C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应 　D．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O复分解反应 【解析】从反应前后的图示对比可知：反应物为一种单质和一种化合物，且参加反应的化舍物与单质的粒子个数比为2：1；生成物也是一种单质和一种化合物，且生成的化合物与单质的粒子个数比也为2：1，故符合题意的为选项B。 【答案】B 【题源变式】 3．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应式为SiO2＋2CSi＋nCO↑。下列说法正确的是( )。 A．该化学方程式中n＝1