理综卷2013届江西省南昌市10所省重点中学高三模拟突破冲刺(八)(2013.04)word版.doc

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项。考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试 题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回．按小号在上大号在下分开封装。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。对下图有关叙述正确的是（　　） ．下列叙述正确的是(　)A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质粒子直径大小均在1～100nm之间8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA10.常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是( )　A．将溶液稀释到 10L B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合　C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合　D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－) 11.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 12.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A．X、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质 13. 下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是( ) 选项 实验操作和现象 预期的实验目的或结论 A 在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和NaOH溶液，充分振荡、静置后分液 除去乙酸乙酯中的杂质 B 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+ C 滴定实验中，用待测液润洗滴定管 减少滴定误差 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 26．（14分）A、B、C、D均为常见物质，相互之间的 关系如右图所示：（“—”表示两种物质间能发生反应， “→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物 以及反应条件已略去）。 （1）若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 ①D的电子式是 ； 则2C（s）+A（g）=2 B（g）的反应热△H= kJ/mol。 （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则 ①D的化学式可能是 ； ②将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是 ； ③实验室中检验B盐阳离子常用的方法是 。 （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则 ①用一个化学方程式说明B、D的金属性强弱 ； ②由A的浓溶液与C、D组成的原电池，当正极产生了1.12L（标况下）气体时，负极材料质量减少 g。(假设正极的气体产物为纯净物) 27（