第十章 滴定分析法(一)———酸碱滴定法.ppt

教学目标： 第十章 滴定分析法（一）—酸碱滴定法 掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围 掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突 跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准 确滴定一元酸（碱）的判据及其应用 掌握多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）准确滴定的判据。 掌握酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。 酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，也称中和滴定法。所依据的反应是： H+＋OH-＝H2O 第十章 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱有机碱，在 它们的水溶液中存在着电离平衡和共轭酸碱体系。 指示剂 酸式色 碱式色 变色范围 (pH) 酚酞 无色 红色 8.0~10.0 甲基橙 红色 黄色 3.1~4.4 甲基红 红色 黄色 4.4~6.2 第十章 酸碱滴定法 第十章 酸碱滴定法 二、混合指示剂 混合指示剂有两种类型：一种是由两种或两种以上 的指示剂按一定比例混合而成，利用颜色的互补作用使 指示剂变色范围变窄，变色灵敏。如：甲酚红和百里酚 蓝组成的混合指示剂。 指示剂 变色范围 颜色变化 甲酚红 百里酚蓝 混合指示剂 7.2~8.8 8.0~9.6 8.2~8.4 黄~紫 黄~蓝 玫瑰色~紫 第十章 酸碱滴定法 第十章 酸碱滴定法 第十章 酸碱滴定法 2. 强酸弱碱的滴定 以0.1000 mol/L 的NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的HAc为例，看一看滴定中溶液酸度的变化。 第十章 酸碱滴定法 第十章 酸碱滴定法 四. 酸碱标准溶液的配制与标定 酸碱滴定法化学计算包括标准溶液的配制、标定及被测组分相对含量的计算。 例如： 滴定分析有下列反应： aA + bB ＝ dD + eE 式中，A为滴定剂；B为被测物质；D和E是生成物； a、b、d、e为各自反应系数。 nA ＝ cA VA nB ＝ cB VB 第十章 酸碱滴定法 化学计量点时： a : b ＝ nA: nB ＝ cA VA : cB VB 第十章 酸碱滴定法 第四节 酸碱滴定法的应用 五、酸碱滴定法的应用示例 第十章 酸碱滴定法 1. 直接滴定法 （1）混合碱的测定 ① 双指示剂法：烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 混合碱组分分析 V1 和V2的变化 试样的组成 V1 0 V2 = 0 NaOH V1 = 0 V2 0 NaHCO3 V1 = V2 0 Na2CO3 V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 V2 V1 0 Na2CO3 + NaHCO3 本章小结： 酸碱滴定要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴 定终点 绘制滴定曲线，确定滴定突跃范围是选择合适指 示剂的关键 第十章 酸碱滴定法