《盐水解的应用》.pdf

盐水解归纳

•盐水解平衡是弱电解质(水和弱酸或弱碱)的电离平衡和化学平

衡的综合〔有时还含沉淀溶解平衡〕,是一种特殊的化学平衡.

•盐水解程度大小由物质本性决定，水解形成的弱酸或弱碱电离

程度越小，盐的水解程度就越大。

•盐水解是酸碱中和的逆反响，是吸热反响，升温水解程度增大。

•盐的浓度越小，水解程度越大;盐的浓度越大，水解程度越小。

•外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。

•同种水解相互抑制，不同水解相互促进。

Fe3+＋3HOFe(OH)＋3H+

23

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FeCl+3HOFe(OH)+3HCl△H0

323

Fe3+＋3HOFe(OH)＋3H+

23

向右增大增大增大变深

向左增大增大减少变浅

向右增大减少增大变浅

向右减小减小增大变深

向右增大增大减少变深

向右减少减少增大红褐色沉淀

整理课件无色气体

•双水解反响

•双水解反响——一种盐的阳离子水解显酸性，

一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合

时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，

使水解程度变大甚至完全进行的反响。

•①.完全双水解反响

•离子方程式用“=〞表示，标明↑↓，离子间

不能大量共存

•种类：Al3+与CO32-HCO3-、S-，硫氢根

HS-,亚硫酸氢根HSO3-，偏铝酸根AlO2-

•Fe3+与CO32-、HCO3-

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•2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑

•③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反响

•有的是发生复分解反响——

Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓

•有的是发生氧化复原反响——

2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或

2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl

•离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、

水、微溶物、弱电解质；发生氧化复原、完全双水解反响

•〔多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共

存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性〕

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是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性？

绝大多数是，极少数不是。

酸式盐的酸碱性

•电离大于水解〔溶液呈酸性〕的离子

——亚硫酸氢根HSO3-，磷酸二氢根

H2PO4-，草酸一氢根HC2O4-

•其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水

解大于电离〔溶液呈碱性〕:HPO42-、

HS-、HCO3-

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