NaOH标准溶液的配制与标定学习课件演示课件.pptx
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NaOH标准溶液的配制与标定.PPT
NaOH标准溶液 的配制及标定 分析化学实验 一、实验目的： 1. 学习NaOH标准溶液的配制与标定； 2. 掌握容量瓶和移液管的正确使用。 二、实验原理： 1. NaOH标准溶液的配制： 原因：NaOH具有强吸湿性，也容易吸 收空气中的CO2，常含有Na2CO3 等杂质。 NaOH标准溶液采用间接法配制 2. NaOH标准溶液的标定 (1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）： 化学计量点：pH?9.1 指示剂：酚酞 终点颜色变化：无色 ? 粉红色 + NaOH = + H2O COOH COOK COONa COOK 标定NaOH
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NaOH标准溶液配制与标定.pdf
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常见的NaOH标准溶液的配制与标定.ppt
* * * * * * * * NaOH标准溶液的配制与标定 NaOH标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用 常用滴定分析仪器 250毫升容 量 瓶 25毫升吸量管 锥形瓶4个 移液管 碱式滴定管式滴定管 烧杯2个 量筒 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓
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NaOH标准溶液的配制与标定配制.PPT
气相色谱柱 由玻璃、石英或不锈钢制成的圆管，内装固定相 载体/担体 固定液 气液色谱柱 固定液 热导检测器TCD 原理：基于样品与载气的导热系数差异 当R2、R3、R4和E固定不变时，U的大小取决于R1 以热导池取代R1。热导池由不锈钢制成的中空池体（载气通路）及电阻丝构成，两者之间存在温差（人为设定） 载气以恒定流速通过池体时会建立动态的传热平衡，此时电阻丝阻值恒定，信号U恒定（基线，可人为调0） 当载气中混有组分时，因组分与载气导热能力不同会导致传热平衡破坏，电阻丝阻值改变，从而信号U发生相应的改变（形成色谱峰） 影响TCD灵敏度的因素： 电阻丝（桥电流控制，尽可能高）与池体（尽可能低
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盐酸标准溶液的配制与标定-1演示课件.ppt
称量通过支架连杆与一线圈相连，该线圈置于固定的永 久磁铁——磁钢之中，当线圈通电时自身产生的电磁力与磁 钢磁力作用，产生向上的作用力。该力与称盘中称量物的向 下重力达平衡时，此线圈通入的电流与该物重力成正比。利 用该电流大小可计量称量物的重量。其线圈上电流大小的自 动控制与计量是通过该天平的位移传感器、调节器及放大器 实现。当盘内物重变化时、与盘相连的支架连杆带动线圈同 步下移，位移传感器将此信号检出并传递、经调节器和电流 放大器调节线圈电流大小，使其产生向上之力推动称盘及称 量物恢复原位置为止，重新达线圈电磁力与物重力平衡，此 时的电流可计量物重。 食品分析检验技术 0.1mol/
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标准溶液的配制和标定..doc
第三章 标准溶液的配制与标定
实训一 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含N
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标准溶液的配制与标定.pdf
一、氢氧化钠标准滴定溶液
1、配制：
称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容
器中，密闭放置至溶液清亮。按下表用量，用塑料管量取上层清液，用无二氧化
碳的水稀释至1000mL，摇匀。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度氢氧化钠溶液的体积
C〔NAOH〕/〔mol/L〕V/mL
154
27
2、标定：
按下表的规定量，称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试
剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液〔10g/L〕，用配
制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓工作基准试剂邻苯二甲酸氢无二氧化
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(标准溶液配制和标定.doc
标准溶液的配制和标定
标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。表2-4溶液的物质的基本单元及摩尔质量(MB)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（MB）的数值，又同以
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标准溶液的配制与标定.pptx
标准溶液的配制与标定
配置方法称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀。注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清凉，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000ml无CO2的水中，摇匀。CNaOHmol/LVNaOH饱和溶液ml52265NaOH标准溶液的配置和标定
标定方法CNaOHmol/Lm基准邻苯二甲酸氢钾g无CO2水ml380称取下述规定量的于105——110。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无CO2水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）,用配制好的NaOH溶液，滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。计算NaOH溶液的浓度。6800.650
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EDTA标准溶液的配制与标定34课件.pptx
EDTA标准溶液的配制与标定
GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备HG/T3696.1-2002无机化工产品化学分析用标准滴定溶液的制备的制备EDTA标准溶液的配制与标定配制方法参考标准：配制方法：间接法（标定法）先配制近似浓度的溶液，再用基准物质选用氧化锌（ZnO）来标定出准确浓度。
EDTA难溶于水，通常采用其二钠盐(Na2H2Y·2H2O)配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐是白色微晶粉末，易溶于水，经提纯后可作为基准物质，直接配制成标准溶液。但提纯方法较为复杂，故在工厂和实验室中该标准溶液常用间接方法配制。即先把EDTA配成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质标定。配制EDTA
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7.2硝酸银标准溶液的配制与标定90课件.pptx
7.2硝酸银标准溶液的配制与标定
实验原理AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于不稳定，见光易分解，所以若要精确测定，则需用基准物NaCl来标定。其反应如下：Ag++Cl－＝AgCl↓（白色）?2Ag++CrO42?＝Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42?生成砖红色Ag2CrO4沉淀，从而指示出滴定的终点。
仪器与试剂仪器：棕色两用滴定管、锥形瓶、移液管（25mL）。试剂：硝酸银（分析纯）、NaCl基准试剂、K2CrO4溶液（5%）。
实验步
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标准品和标准溶液的配制、标定和管理.pdf
标 准 操 作 程 序
STANDARD OPERATING PROCERE
部门：质量部 题目：标准品和标准溶液的配制、标定和 共3页 第1页
管理
QC—708 新订： 替代： 起草：
部门审核： 审阅： 批准： 执行日期：
1．目的：阐述参考标准品的管理
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(标准品和标准溶液的配制、标定和管理.doc
标 准 操 作 程 序
STANDARD OPERATING PROCERE
部门：质量部 题目：标准品和标准溶液的配制、标定和管理 共3页 第1页 QC—708 新订： 替代： 起草： 部门审核： 审阅： 批准： 执行日期： 1．目的：阐述参考标准品的管理，滴定液的制备和标定，批示剂的配制。限度试验标准贮备液的制备。以及月存目录，标定文件和实验数据的保存规则。
2．范围：应用相应的职称分析人员担任全部工作，并由质管量理部负责人授权负责实施SOP的条款、内容。
3．参考准品/对照品，并以下述各项作为标题。
——其他进口标准品。
——中国药典参考标准品。
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高锰酸钾标准溶液配制标定.docx
高锰酸钾标准溶液配制标定，0.1mol/L
配制
溶解3.2g高锰酸钾在100mL水中，用水稀释至1L，使溶液在暗处静置2周，然后通过4#玻璃坩埚式滤器干过滤，贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。
标定
称取(0.30±0.01)g经105℃枯燥1h的基准草酸钠置于600mL锥形瓶中，加250mL硫酸溶液(1+9)〔硫酸溶液预先煮沸10～15min，并冷却至(27±3)℃〕，摇动至草酸钠溶解，以(30±5)mL/min的速度用滴定管参加39mL高锰酸钾溶液，将溶液渐渐地混匀并静置大约45s，直至粉红色消
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高锰酸钾标准溶液的配制及标定.doc
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学习指导参考资料
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4
二、实验原理
市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：
2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-
见光是分解更快。因此， KMnO4的浓度容易改变