全国化学教师素养大赛一等奖课件高二化学海水的综合利用.ppt

氯气的发现：瑞典化学家舍勒 再　见　！ 专题2： 从海水中获得的化学元素物质 再　见　！ 氯产品分类 烧碱的下游产品 : 化纤 冶金 其 它 * 化学：第二单元课题２《海水的综合利用》 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应： ? MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。 工业制氯气: 电解食盐水: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯碱工业： 阴极： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 2H++2e-=H2 向下排气法收集(29) 向上排气法收集(29) 实验室制取氯气: 1.原理: 2.仪器及装置:1、2、3 MnO2+4HCl（浓） 　MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 仪器： 装置： 步聚： 氯气的性质与用途: 1.物理性质: 2.化学性质: 结论：黄绿色有刺激性气味的 有毒气体，比空气重。 1.物理性质: 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解度： 毒性： 黄绿色 气体 有刺激性气味 比空气大 与水以1:2溶解 有毒 2.化学性质: 实验 5 实验4 实验3 实验2 实验1 结 论 实验现象 棕褐色的物质 变蓝色 有色布条褪色 棕褐色的烟 2KI+Cl2=2KCl+I2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Fe+3Cl2=2FeCl3(有水) 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 化学性质总结： 氯气是一种化学性质非常活泼的金属： 1、可与多数金属反应。与Na、Cu、 Fe 2、可与非金属反应。与H2 3、可与水反应。 4、可与碱反应。与NaOH、 Ca(OH)2 随 堂小测： １、关于氯气的叙述正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。 D、氯水放置数天后pH值变小。 3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是： A、新制的氯水 　　 B、盐酸　　　　C、液氯 D、盐酸和次氯酸钠的混合物 4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色 的纸花放入溶液中，有何现象？ (B、D) (B、D) 作业： 1、写出下列反应的化学方程式： 1）实验室制氯气的原理 2）工业制氯 气的原理 3）氯气与湿润的碘化钾试纸反应 4）铁在氯气中燃烧 5）氯气与氢气反应 2、查阅有关中国氯碱工业资料（可看中学 教材全解68面或登陆中国氯碱网） 第一单元： 氯、溴、碘及其化合物 （第二课时） 氯气及次氯酸的性质 2004年10月25日 复习提问： 1、工业制氯气的原理？ 2、实验制氯气的原理？ 3、工业制漂白粉的原理？ 它的有效成份？ 氯水的定义: 氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积 的氯气。氯气的水溶液叫氯水. （呈黄绿色） 思考：1、氯水为什么呈黄绿色？ 2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有 氯气还是部份与水发生了反应？ 3、氯水有哪些性质？ 4、新制氯水中有哪些物质或粒子？ H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH- 氯水的性质： 实验4 实验3 实验2 实验1 结 论 实验现象 先变红后变白 有气泡放出 褪色 有白色沉淀生成 新制氯水显酸性且有漂白 性，中含有H+ 和HClO 新制氯水含水有HClO、HClO有氧化性 新制氯水含中含有HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 盐酸↓ 变红 pH试纸 氯水↓ 变红后褪色 现象：测氯水的pH试纸先变后变白。 结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中 含有H+ 和HClO Cl2 (部分） +H2O=HCl+HClO 次氯酸 氯气能与水反应： 次氯酸见光易分解 2HClO = 2HCl+ O2↑ 光 总结： 1、弱酸性 HClO=H+ + ClO- （比碳酸弱） 2、不稳定性 3、强氧化性（漂白性、杀菌性） 演示 次氯酸的性质： 思考： 1、Cl2