原子结构原子核外电子排布作业.doc

课时作业(十八)　原子结构 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　) 解析：　1H不含中子。 答案：　C 2. 一定量的锎(98Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　) A.98Cf原子中，中子数为154 B.98Cf原子中，质子数为98 C.98Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 解析：　锎(98Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的质量数与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D项错误。 答案：　D 3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　) A．D3O＋　　　　　　　　　B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案：　D 4.6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关6C的说法正确的是(　　) A.6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B.6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D.6C是碳的一种核素，与6C互为同位素 答案：　D 5．“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是(　　) A.94Pu与92U互为同位素 B.94Pu与94Pu互为同素异形体 C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质 D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数 解析：　Pu与U的质子数不同，为不同元素的原子，不互为同位素，A项错误；Pu与Pu为Pu元素的两种不同原子，互为同位素，B项错误；Pu与 U为不同元素的原子，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu核外电子排布完全相同，最外层电子数相同，D项正确。 答案：　D 6．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：　由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。 答案：　D 7．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有(　　) A．1种 B．5种 C．6种 D．1 000种 解析：　1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。 答案：　B 8．同种元素的不同微粒，它们的(　　) A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同 解析：　同种元素的不同微粒，如1H、2H、3H的质量数不同，A错误；23Na、23Na＋的核外电子数不同，B错误；23Na、23Na＋的中子数相同，C错误；23Na、23Na＋的电子层数不同，故D正确。 答案：　D 9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 解析：　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。 答案：　C 10．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 解析：　该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。 答案：　D 11．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(　　) A．34S原子核内的中子数为16 B．1HO的摩尔质量为20 g/mol C．13C和15N核内的质子数相差