2025年高考化学一轮总复习第22讲原子结构、原子核外电子排布.pptx

;第22讲原子结构原子核外电子排布;课标解读;考点二;考点一原子结构核素和同位素;1．原子结构

(1)构成原子的粒子及作用;(2)粒子之间的数量关系

质量数＝__________＋__________

对于原子：质子数＝原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数

(3)①决定元素种类的是______________________。

②决定元素化学性质的是________________。

③决定原子种类的是__________________。

④决定原子相对质量的是__________________。;2．元素、核素、同位素、同素异形体

(1)同素异形体

同种元素组成的不同________，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与C60，O2与O3等。

(2)元素、核素、同位素

①关系图示：;②同位素的特征：“六同三不同”。

同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。;④常见的重要核素及其应用;[微点归纳](1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。现行元素周期表已发现的元素有118种，核素的种数远大于118种。

(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。;(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。

(7)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

(8)同位素是指同一元素的不同核素之间的关系，同素异形体是指同一元素的不同单质之间的关系，同分异构体是具有同分异构现象的化合物之间的关系。

区分时抓住概念的关键点——研究对象：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物。;(9)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

(10)不同核素之间的转化属于核反应，原子核发生了变化，该过程不属于化学反应。;3．“四量”比较;?;(2)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。()

[提示]×Na＋与Ne核外电子排布完全相同，但是化学性质不同。;(3)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等。()

[提示]×一分子CO含有的质子数为14，一分子NO含有的质子数为15。

(4)所有的原子中都含有质子和中子??();(6)电子排布式完全相同的原子一定是同一种原子。()

[提示]×不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。;(9)一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()

[提示]×一种元素可以有中子数不同的多种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(10)质量数就是元素的相对原子质量。()

[提示]×质量数近似等于原子的相对原子质量。;(11)同位素的不同核素物理、化学性质完全相同。()

[提示]×同位素的不同核素化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

(12)破坏原子结构的核裂变属于化学变化。()

[提示]×化学研究的最小微粒是原子，原子核裂变不属于化学变化。;微考点1元素、核素和同位素及辨析;[答案]D;2．(2025·天津模拟)宏观辨识与微观探析是重要的学科素养之一，下列有关概念的说法错误的是();[答案]B;[方法归纳]判断同位素的两个要点;微考点2微粒中各粒子数的关系及计算;[答案]B;5．(2025·经典习题选萃)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是();[答案]D;考点二原子核外电子的排布及应用;1．能层和能级、电子云和原子轨道

(1)能层(用n表示能层序数)

核外电子按能量不同分成能层，电子的能层由内向外排序，通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。每层最多容纳电子数为_____，最外层电子不超过______个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过_____个。;(2)能级

同一能层里的电子按能量不同将其分成不同的能级，通常用______

______等表示；同一能层里，各能级的能量按____________的顺序依次升高。

(3)电子云

①电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的______

_______分布的形象化描述。

②同一原子的能层越高，s电子云半径______，是由于电子的能量依次______，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐______，电子云越来越向更大空间扩展。;(4)原子轨道

量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态(空间运动状态种类＝原子轨道数目)称为一个原子轨道，即电子在核外经常出现的区域，其中电子云轮廓图就是这种区域的描述，故这种电子云轮廓图就是______

______形象化的描述。;[