物质构成的奥秘_单元复习第2课时导学案.doc

PAGE  PAGE 5 《物质构成的奥秘》单元复习 第2课时 元素与化学式 一、复习目标： 1.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来； 2.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义； 3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息； 4.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成； 5.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算； 二、复习过程 【温故知新】课堂检测 知识点一：原子的构成 1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。 2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；元素的化合价与 关系密切。 3.原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 知识点二：离子 1.概念：带电的原子或原子团叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。 2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。 3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个） 4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。 ●分子、原子、离子的区别与联系 分 子原 子离 子区 别概念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变 化中是 否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独 立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电 性情况 电性 电性阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷表 示 方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联 系在化学 反应中 的表现  在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子