高中化学镁铝补充流程习题.doc

镁铝流程习题

1.电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

⑤电解Al(OH)3

⑤电解

Al(OH)3

CaCO3

〔1〕固体Ⅱ的化学式为_；

〔2〕写出流程③中的离子方程式；

；

〔3〕从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反响类型是；

A．复分解反响B．氧化复原反响C．置换反响D．分解反响

〔4〕假设向铝土矿中参加过量NaOH溶液，写出此过程中发生反响的离子方程式：

2．有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如以下图所示

〔1〕药品①是；〔2〕沉淀是；

〔3〕药品②是；〔4〕母液中存在的阳离子。

3．某些海洋植物如海带、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海藻中提取碘的流程图：

〔1〕操作①的名称是；在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有。

操作③的名称是；在该操作中用到的主要玻璃仪器是。

〔2〕操作②中发生反响的化学方程式为。

〔3〕提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是〔〕

A、酒精B、四氯化碳C、醋酸

将你所选择的试剂滴加到含碘的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是

。

〔4〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

。

4．(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，以下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息答复以下问题：

I．〔1〕写出N的化学式和B的名称：N▲、B▲。

〔2〕写出反响②的化学方程式▲

〔3〕写出反响③的离子方程式：▲，

Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为▲。

A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水〔母液〕中，可用来提取Mg和Br2。

〔1〕假设用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反响类型是▲。

A．分解反响 B．化合反响 C．置换反响 D．复分解反响

〔2〕氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反响方程式解释不选用氮气的原因：

▲。

〔3〕假设用来提取Br2，反响⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是▲。

A．从外地购置 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中别离出来是基于溴单质具有▲性。

〔4〕母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更适宜？▲