高中化学必修二-知识点-精选试题.doc
第一章物质结构元素周期律
周期
同一横行周期序数=电子层数
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
7不完全
Fr—112号〔118〕
26〔32〕
7
第七周期
原子序数
113
114
115
116
117
118
个位数=最外层电子数
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
族
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行〔7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族〔8、9、10三个纵行〕〕
主族
A
7个
由短周期元素和长周期元素共同构成
副族
B
7个
完全由长周期元素构成
第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族
1个有3个纵行
零族
1个
稀有气体元素
非常不活泼
碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫〔Li、Na、K、Rb、Cs、Fr〕
结构
因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质
密度
逐渐增大
逐渐升高
熔沸点
逐渐降低〔反常〕
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素
氟、氯、溴、碘、砹〔F、Cl、Br、I、At〕
结构
因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高〔正常〕
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反响
剧烈程度：F2Cl2Br2I2
氢化物稳定性
HFHClHBrHI
氢化物水溶液酸性
HFHClHBrHI〔HF为弱酸，一弱三强〕
氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数
质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素那么是指核素之间关系
特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不管是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量
由低到高
各层最多容纳的电子数
2×12=2
2×22=8
2×32=18
2×42=32
2×52=50
2×62=72
2×72=98
非金属性与金属性〔一般规律〕：
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
4
易失
金属性
非金属元素
4
易得
非金属性
金属的金属性强弱判断：
非金属的非金属性强弱判断：
水〔酸〕反响放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，复原性越强。
越易和水〔或酸〕反响放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期〕
框框图：
A
第二周期
假设A的质子数为z时
C
B
D
第三周期
假设A的最外层电子数为a
Z
2+a
Z+7
Z+8
Z+9
9+a
10+a
11+a
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8
元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；
原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键〔电子对不偏移〕
两种相同的非金属原子间
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键〔电子对发生偏移〕