2017届山西省重点中学协作体高三上学期第一次联考化学试题解析解析版.doc

1、单项选择题（共题，每题分，分） （1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)?? ΔH=?x?kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=?a?kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)??； ΔH2=?b?kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)??； ΔH3=?c?kJ·mol－1则x为（????） A．3a+b－c????? B．c?+3a－b?? C．a+b－c???? D．c+a－bC(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol－1，②S(s)＋2K(s)=K2S(s) △H2=bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) △H3=ckJ·mol－1，③×①＋②－③得出：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) △H=3△H1＋△H2－△H3=(3a＋b－c)kJ·mol－1标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A．H2与C2H4????? B．CO与C2H4??? ???? C．CO?与C3Ｈ6??????? D．H2与C4H6n(CO2)=n(CaCO3)=15/100mol=0.15mol，碱石灰吸收水和CO2，则n(H2O)=(9.3－0.15×44)/18mol=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1：2，混合气体的物质的量为1.68/22.4mol=0.075mol，即混合气体中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol气体中含有2molC和4molH，故选项（3）己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（?? ?） A．55?kJ?? ?????B．220?kJ??C．?550?kJ? ??? D．1108 kJC3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（???） A．K+、Na+、AlO2—、Cl—?????? ??? B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—?? ?????? D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—1210－7，AlO2－不能和H＋大量共存，故错误；B、HCO3－既不能和OH－，也不能和H＋共存，故错误；NH4＋不能和OH－大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。1反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：A+B→X（△H＞0），X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　） A?? B?C?D 111] 能量大于生成物的总能量，A＋B→C属于放热反应，A＋B的总能量大于C的总能量，正确。下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气　酸碱中和反应　浓H2SO4稀释?固体NaOH溶于水　H2在Cl2中燃烧　食物腐败 A．????? B．????? C．????? D．一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化，其中和是吸热过程，是放热过程，故选项C正确。（7）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　) A．水煤气是二级能源?????? B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源?????? D．电能是一级能源下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量Cl2?????????B．图2所示装置证明非金属性ClCSi C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数MnO2只跟浓盐酸反应制取氯气，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，反之