溶液PH的计算方法汇编.doc

溶　液　PH　的　计　算　方　法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。 1、单一溶液PH的计算 (1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=－lgc(H+)= －lgnc 例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=moL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH计算 (1)强酸与强酸混合 　由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是(　　　　) Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法 （1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。 （2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。 （3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。 技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）： （1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。 （2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。 （3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。 （4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。 例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C ( A( NH4Cl B( NH4HCO3 C( NH4HSO4 D( (NH4)2SO4(03上海化学( 13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综( ( D ( A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 140(1 mo1·L(1的一元