溶液PH的计算方法已归纳.doc

溶　液　PH　的　计　算　方　法 1、单一溶液PH的计算 （1）先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: 例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 (2)强碱与强碱混合 由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3. 例1:将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液以等体积混合，混合后的pH最接近于 A.10.7 B.11.8 C.10.8 D.11 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是 Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 （3）强酸与强碱混合 例1、pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( ( A( 为7(2 B( 为8 C( 为6 D( 无法计算 例2、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0 例4、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ( A( 0(5 mol / L B( 0(1 mol / L C( 0(05 mol / L D( 1 mol / L 例5：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH（ ） A。9.0 B。9.5 C。12 D。11.0 例6、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．19 B．11 C．12 D．14 例7、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 31、将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=。 (1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=??????????? ；1:1 (2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=??????????? ；10:1 (3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=??????????? 。10a+b-14:1 3、溶液稀释后的ＰＨ求法 （1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。 （2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。 （3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。 技