化学小高考会考方程式总结.ppt

* 第二单元 元素及其化合物 第八讲 常见的金属元素及其化合物 【课标要求】 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的主要作用。（必修1） 一. 钠及其化合物 1. 钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质： 颜色和 状态 电子式 化学式 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 过氧化钠 钠 烧碱、苛性钠 Na2CO3 Na2O2 纯碱、苏打 Na NaHCO3 NaOH 小苏打 Na× ●× O H ● ● ● ● ●× - Na+ ●× O O ● ● ● ● ● ● ●× ● ● ● ● 2- Na+ Na+ 银白色的固体 淡黄色的固体 白色固体 不含结晶 水时是白 色的粉末 细小白 色晶体 2. 钠及其化合物的相互转化： Na2CO3 Na2O2 Na NaHCO3 NaOH Na2O ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 【练习】写出上述转化的化学方程式： ① 2Na + O2 === Na2O2 （燃烧） ② 4Na + O2 === 2Na2O ⑥ Na2O + H2O === 2NaOH ⑦ Na2O + CO2 === Na2CO3 ③ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ④ 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ⑤ 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 二. 铝及其化合物的相互转化： Al是强还原剂，能与某些金属氧化物反应，置换出金属单质，并放出大量热。如与Fe2O3。 Al2O3 Al Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 ② HCl 或Cl2加热 ① NaOH ④ NaOH ③ NaOH ⑦ HCl ⑧HCl ⑨NH3·H2O ⑥ 加热 ⑤O2点燃或Fe2O3高温 ⑩电解 ① 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ② 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 点燃 ③ Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O ④ Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O ⑤ 4Al + 3O2 === 2Al2O3； 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 点燃 高温 ⑥ 2Al (OH)3 === Al2O3 + 3H2O ⑦ Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ⑧ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O ⑨ AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 【练习】写出上述转化的化学方程式： 三. 铁及其化合物的相互转化： FeO Fe2+ Fe(OH)3 Fe(SCN)3 血红色 SCN- ② OH- ① H+ ④加热 ③ O2+H2O ⑦ Fe等还原剂 ⑧Cl2等氧化剂 Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3+ ⑥ OH- ⑤ H+ ① FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O 【练习】写出上述转化的化学方程式： ② FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ③ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 ④ 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O ⑤ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ⑥ FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ⑦ 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 ⑧ 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 第二单元 元素及其化合物 第九讲 非金属及其化合物（一） 【课标要求】 通过实验了解氯、硅等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修1） 2. 以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 （必修1） 3. 知道水泥。玻璃和陶瓷的主要化学成分。生产原料及其用途。 （必修1） 一. 钠及其化合物 1. 硅及其重要化合物的组成、结构和物理性质： 用途 熔点 硬度 化学式 俗名 碳化硅 硅酸 硅酸钠 二氧化硅 硅 水溶液叫水玻璃 H2SiO3 SiO2 半导体材料 Si SiC Na2SiO3 金刚砂 光纤、石英玻璃、饰物 高大 肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂 制干燥 剂硅胶 砂纸、砂 轮的磨料 石英、水晶、硅石 高大 高大 2. 硅及其化合物的相互转化： 【练习】写出上述转化的化学方程式： ②