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实验八配位化合物

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配位化合物的根本概念关知识

配位化合物的根本概念关知识

定义

组成

稳定常数

平衡移动原理

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一、配位化合物的定义

实验：

1.CuSO+NaOH==Cu(OH)↓

42

CuSO+BaCl==BaSO↓

424

深蓝NaOHNaS加热BaCI

22

溶液

无沉淀CuS↓无HN↑BaSO↓

34

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3.结论

2+

Cu和NH结合生成了一种非常稳定，难以电离

3

的复杂离-[Cu(NH)]2+(配离)，对应的化合物是

34

[Cu(NH)]SO(配位化合物，简称配合物)。

344

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配合物的定义：由中心离子或原子〔形成

体〕与一定数目的分子或离子〔配位体〕以配

位键结合而成的复杂离--配合单元〔配离

〕,含配合单元的化合物叫配合物。

在溶液中，内外界之间是完全解离的。如

在水溶液中：

[Cu(NH)]SO==[Cu(NH)]2++SO2-

344344

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KCl·MgCl2·6H2O;KAl(SO4)2·12H2O

〔晶体和水溶液中均无复杂离子〕

复盐：由两种或两种以上同种晶型的简单

盐类所组成的化合物。

LiCl·CuCl2·3H2O—配合物

〔晶体中存在复杂离子：CuCl3-)

配合物与复盐的区别

⑴晶体或溶液中有无复杂离

⑵复杂离子中有无配位键

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二、配位化合物的组成

二、配位化合物的组成

配位键离子键

[Cu(NH)]SO

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中心

离子

配位配配外

原子位体界

体