北京2015高三化学一模各区.28题合集讲课.doc

海淀区高三年级第二学期练习FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验。 实验 1 实验步骤 实验现象 ．2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 ．溶液呈棕黄色。 ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ．溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 加入KSCN溶液的目的是 实验 2 实验步骤 实验现象 ．2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 ．溶液呈棕黄色。 ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ．溶液显红色。 ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 ．分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。 （）上层棕黄色I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均棕黄色两者有如下关系I2＋I－ I3－提出假设：萃取后的溶液黄色主要因I3－ ① 为验证假设，同学实验 实验3 实验步骤 实验现象 ．取1 mL2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡静置。 ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ．取1 mL，加入2 mL CCl4， 振荡静置。 ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－，向试管中加入mL水，振荡、静置； 。 两支试管中的现象分别为 。 28. （15分） （1） ① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 （不写“”扣条件分） ②检验溶液中是否大量存在Fe3+ ③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分] 下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （写出任一平衡方程式即得1分） 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分）， 平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以红色消失 （2）① 萃取后的溶液黄色主要因I3－加入mL（1分） 0.1 mol·L-1 KI（1分）溶液，振荡、静置液体分层，上层无色，下层紫红色液体分层，上层色，下层紫红色 北京市顺义区2014届高三3月月统一测试 28．(16分)硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1） 在步骤α中，可通入空气，其目的是__________________________________ 。 （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入 _______________，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 ______________范围。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由。 ____________________________________________________________ 。 进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 该粗铜可用电解原理精炼，电精炼时阳极的电极反应式是 。 （5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。 （16分）（每空2分） （1）提高原料的利用率，减少污染物的排放 （2） CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 3.2~4.7 加水会将溶液稀释，在后期将滤液蒸发浓缩时会消耗更多能源，不利于生产 （3）由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸，增大H+浓度，促使平衡逆向移动，可以抑制硝酸铜的水