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有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。原子：—X
官能团
原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等
化学键： C=C 、—C≡C—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
烷烃
官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
它们的熔沸点由低到高。
烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂
化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
光
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl ，CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl，……。
②燃烧
CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
③热裂解
CH4
高温隔绝空气
C+2H2
CH 催化剂
CH +CH
1634
加热、加压
818
816
x t④烃类燃烧通式：CH?(x
x t
y)O 点燃 xCO4 2?????
yHO
2 2 2
⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:
CH
CHO
?(x?
y?z)O 点燃 xCO4 2 2?????
yHO
2 2 2
实验室制法：甲烷：CH
COONa?NaOH?CaOCH
3 △ 4
??NaCO
2 3
注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc晶体） 4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
烯烃：
官能团：
C=C ；通式：CH(n≥2)；代表物：HC=CH
n2n 2 2结构特点：键角为
n2n 2 2
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化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
CH=CH
+Br
CCl4
BrCHCHBr
CH=CH
+HO 催化剂
CHCHOH
2 2 2
CH2=CH2+HX
催化剂
2 2 2
CH3CH2X
2 2 加热、加压 3 2
②加聚反应（与自身、其他烯烃） nCH2=CH2
③燃烧 2 2 2 2 2CH=CH+3O 点燃 2CO+2H
③燃烧 2 2 2 2 2
催化剂
CH2—CH2n
④氧化反应2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH3CHO
CH?(x?y)O
点燃 xCO
yHO
⑤烃类燃烧通式： x y
4 2?????
2 2 2
浓HSO ↑
实验室制法：乙烯：CH
CH OH
2 4 HC CH
+HO
3 2 170℃ 2 2 2
注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸
反应条件对有机反应的影响：
CH＝CH－CH＋HBr
Br
CH CH CH
（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）
2 3 3 3
CH＝CH－CH＋HBr CH－CH－CH－Br（反马氏加成）
2 3 3 2 2
F）温度不同对有机反应的影响：
Br Br
CH CH CH CH
2 2
+Br2 80℃
CH CH CH CH
2 2
CH CH CH CH
2 2
+Br
2
60℃
Br
CH CH
2
Br
CH CH
2
炔烃：
—官能团：—C≡C—；通式：CnH2n2(n≥2)；代表物：HC≡CH
—
结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
化学性质：
①氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔