丙酮碘化反应对的速率方程.ppt

一、实验目的及要求 掌握孤立法确定反应级数的方法； 掌握用分光光度法测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数； 通过本实验加深对复杂反应特征的理解。 二. 基本原理 丙酮碘化反应： 反应的速率方程为： 比尔定律 若 且远远大于 ，可以发现A值对t的关系图为一直线。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零。 反应过程中可认为 和 保持不变，又因z=0，则由反应速率方程积分得： 三、仪器试剂 ? 722型分光光度计?????????超级恒温水浴 ??容量瓶（25 mL）??????? 移液管（5 mL，刻度） 碘量瓶（100 mL）?????? 烧瓶（50 mL） 丙酮溶液（2.00 mol·L-1） 盐酸溶液（2.00 mol·L-1） 碘溶液（0.02 mol·L-1） 四、实验内容 对光 恒温 测定ab值 配制溶液 测量 五、注意事项 1、碘溶液见光易分解，故从溶液的配制到测量应尽量迅速； ? 2、因该实验只是测定反应开始一段时间的吸光度，故反应液混合后应迅速进行测定； 3、计算k时要用到丙酮和酸溶液的初始浓度，因此实验中所用的丙酮和盐酸溶液的浓度一定要准确配制； ? 4、温度对该实验结果影响很大，应把反应温度准确控制在实验温度±0.1℃范围内，并且实验时体系始终要恒温; ?? 5、每次要先用蒸馏水调吸光度零后， 才可以测其吸光度值。 六、思考 1、本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？ ??? 答：本实验中按零级反应处理，因为丙酮和酸相对于碘是过量的，可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，所以在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对碘是零级反应。?? 2、若想使反应按一级规律处理，在反应液配制时采用什么手段？写出实验方案。 ? 答：让丙酮相对于酸和碘是过量的，即在配制时使丙酮的浓度远远大于酸和碘的浓度。 3、影响本实验精确度的主要因素有哪些？ 答：反应是否恒温，每次测量前是否用蒸馏水对分光光度计进行校正。 * * 丙酮碘化反应的速率方程 西南大学 化学化工学院 实验表明，反应的速率几乎与碘的浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。 将该式取对数得： 以lg(-dc碘/dt) 对某一组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，可以得到其他两个物质的反应级数。 以A对时间t作图，所得直线的斜率为 。如已知a和b，则可计算出反应速率。 将比尔定律式代入上式，得： 722型分光光度计图示 返回 装置示意图 仪器面板 水银接触温度计 返回 *