鲁科版福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx
福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．33As的核外电子排布式：Ar4s2
C．乙烯的电子式： D．3-甲基戊烷的键线式：
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多
D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
3．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1:1的是
A．N2 B．H2O2 C．
4．有关下列物质①CH4，②CH≡CH，③CH
A．只含有极性键的是①⑤
B．既含有极性键又含有非极性键的是②③④
C．既含有单键又含有双键的是④
D．能和溴水发生反应的是②③
5．下列有关电负性的说法中正确的是
A．过渡金属元素的电负性都小于2
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
6．对SO2与CO2说法正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
7．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是
①气态氢化物的稳定性??②最高化合价???③第一电离能???④电负性
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4
C．能发生加聚反应，其产物可表示为
D．与溴水、酸性KMnO4
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H
0.1mol?
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：ZW
C．元素原子最外层电子数：ZY
10．有机化合物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质的不同，下面所列实验事实不能证明这一点的是
A．钠与水反应比钠与C2
B．苯的硝化反应通常生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
C．丙酮CH3
D．相等质量的甲醇和乙醇分别与足量金属钠反应，甲醇产生的H2
11．设NA
A．25.6gS8(
B．4.2gC3H6
C．0.1mol?
D．1.1gK2
12．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是
A．T水解的产物中C原子的杂化方式均有两种
B．R、T均能与NaHCO3
C．R和T中均无手性碳原子
D．R和T均不能被氧化
13．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是
??
A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对
B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小
C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
14．下列有关分子空间结构的说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
D．分子中键角的大小：BeCl
15．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离苯与水
检验乙烷中是否混有乙烯
制备并收集少量乙酸乙酯
实验室制取并收集乙烯
16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．稳定性：H2
C．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于
D．键角：H3O+H2O是由于H
17．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为12a
18．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关????
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低????
④共价键的强弱决定