微主题10　化学实验与探究 课件(共118张PPT) 2025届高考化学二轮复习（含音频+视频）.pptx

主题5实验探究与实践微主题10化学实验与探究

内容索引核心串讲体系建构名卷优选基础回归检测反馈

基础回归

1下列实验操作正确的是()甲乙A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体B

【解析】用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能事先用水湿润，A错误；用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误；加热固体时，试管口要略向下倾斜，D错误。

2根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取氨气 B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3C

3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量AgNO3稀溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B

4实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式如下：MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－50.4kJ/molMg2SiO4(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l)ΔH＝－225.4kJ/mol

酸溶需加热的目的是________________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是______________________________。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______________________________________。(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①仪器A的名称为________________。②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，____________、静置、分液，并重复多次。加快酸溶速率避免除铝过程中消耗过多的碱2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O梨形分液漏斗充分振荡

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_____________________________________________________________________________________________________________________________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH＝8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH＝5.0时Al(OH)3沉淀完全]调节5.0pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成

【解析】(1)加热能加快酸溶的速率；后续过程中需要除铝，若酸过多，生成Al(OH)3时需要用碱中和硫酸，消耗过多的碱，会提高生产成本。(2)H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为H2O，溶液呈酸性，补H＋配平。(4)由于萃取液中含有Mg2＋和Al3＋，要除去Al3＋，需调节5.0pH8.5，过滤除去Al(OH)3，向滤液中加入Na2CO3溶液至有大量沉淀析出，检验Mg2＋是否沉淀完全(静置，向上层清液中加Na2CO3溶液，若无沉淀生成)，过滤。

体系建构

名卷优选

题型1化学实验基础——选择题[物质的制备与实验装置]1[2023江苏卷]实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中HClC.收集Cl2 D.吸收尾