2025年福建省中考化学二轮知识点梳理复习专题14---化学反应及质量守恒定律 课件(共37张PPT).pptx
专题14化学反应及质量守恒定律
命题分析课标要求1.认识化学反应中各物质间存在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律(认识)2.理解质量守恒定律的微观本质(理解)3.认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用(认识)4.能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,并进行有关化学方程式的简单计算(应用)5.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应,认识定量研究对化学科学发展的重大作用(认识)6.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化,并正确书写常见的化学方程式(应用)
福建省近五年命题分析20232022202120202019高频考点化学方程式的书写第13题,3分第14题,3分第15题,3分第16题,3分第17题,3分第11题,3分第12题,3分第13题,6分第14题,6分第16题,3分第11题,3分第12题,3分第14题,3分第15题,3分第16题,3分第17题,3分第12题,3分第13题,4分第14题,3分第15题,3分第17题,3分第12题,3分第13题,3分第14题,3分第15题,3分第16题,3分第17题,3分基本反应类型?第13题,1分第14题,1分第12题,1分第15题,1分质量守恒定律及其在化学方程式中的计算第10题,3分第18题,6分第12题,3分第17题,5分第18题,6分第17题,4分第18题,6分第11题,2分第18题,6分第18题,6分
记忆导图
考点梳理考点1质量守恒定律1.定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2.实质:①化学反应前后一定不变的有原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的质量总和;②一定发生变化的有物质的种类、分子的种类;③可能发生变化的有元素化合价、分子数目。
(1)写写出反应物和生成物的化学式(2)配根据配平?(3)注注明反应条件、生成物的状态(注“↑”号或“↓”号)(4)等短线改成等号质量守恒定律考点2化学方程式1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式的原则:①要以客观事实为基础;②要遵守质量守恒定律。3.书写化学方程式的步骤
(1)质的方面表明反应物、生成物和反应条件(2)量的方面表示各物质的质量关系,即各物质的质量比(3)举例份质量的二氧化碳? 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44二氧化碳分子? 1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳? 4.化学方程式的意义
考点3基本反应类型反应类型定义通式特点(1)化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+…===X多变一(2)分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应X===A+B+…一变多(3)置换反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC===B+AC单质换单质(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应AB+CD===AD+CB二变二
易失分点①中和反应一定属于复分解反应;②不属于复分解反应的有CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O等。
考点4化学方程式的计算1.化学方程式计算的基本类型(1)反应物、生成物都是纯净物的计算。(2)反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。(3)有关混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)。
2.解题步骤(1)设未知量。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。(4)列出比例式,求解。(5)简明地写出答案。
3.计算公式(1)纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或物质的质量分数)。(2)纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数。(3)溶液的体积、密度、质量之间的换算关系:溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
易失分点根据化学方程式进行计算时,应注意的事项:①正确书写化学方程式,准确写出有关反应物或生成物的质量比;②各物质的单位必须统一,对应关系要正确;③反应物、生成物必须是纯净物,如果不是纯净物,应将混合物的质量换算成纯净物的质量;④在溶液中进行的反应,应将溶质的质量代入化学方程式进行计算,不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算;⑤解题过程要完整规范。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是(填一种)。?(2)X为一氧化碳分子,参照图片,画出该分子的微观示意图:。??【例题1】(2023·福建)为探析化学反应的微观过程,学习小组查得资料:福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程,局部过程的微观示意图如图所示(“……”表示