高一上学期化学期中考前复习.ppt

1、双线桥表示方法 2、电解质和非电解质： （1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 ？ 既不是电解质， 也不是非电解质。 （酒精、蔗糖） （NaCl、HCl） 电解质 非电解质 化合物 酸、碱、盐和金属氧化物。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：能不能导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 3、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱及盐 弱酸、弱碱、和水 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 盐： NaNO3、NH4Cl等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等 弱碱：NH3?H2O等 水 注意： ⑴有些难溶物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。电解质的强弱与溶解度无关。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 电离的表示——电离方程式： 强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸。 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。 电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐。 （2）离子方程式的书写步骤 ——写、拆、删、查 ① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。 ② 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。 ④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （基础） （关键） 2、离子方程式 （1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。 应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ｃa(OH)2。 c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间 氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 仍用化学式表示的物质： a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 e 单质：H2、Na、I2等 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑵生成气体不共存： ⑶生成难电离物质即弱酸、弱碱、水不共存： ⑴生成沉淀或微溶物不共存： 如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 * 酸碱腐蚀处理： 浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中： 抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和 抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗 计量仪器 常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、 温度计、容量瓶等。 托盘天平 用于粗略称量 物质，能称准 到0.1g。 用于量度 液体体积。 量筒 1.提纯的原则： 不增: 不减: 易分: 不增加新的物质 不减少被提纯的物质 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 化学除杂 过滤与蒸发操作 过滤操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 从液体中分离不溶的固体物质 ②过滤操作需要哪些仪器？ 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 ③进行过滤操作时要注意哪些问题？