铁铜与其化合物应用.ppt

常宗艳 2009 12 31 小结： 五、铁及铜的化合物的应用 * 专题 3 第二单元(第二课时) 银白色的纯铁 紫红色固体 一、单质的物理性质 铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体 都有延展性。 铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 二、单质的化学性质 与盐溶液 反应 与盐酸反应 与非金属 反应 铜 铁 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Cu+O2 = 2CuO △ 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 不反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 特别提醒 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 2、铁、铜的化学性质 ①与非金属反应： Fe 2Fe+Br2= 2FeBr3 产物Fe的价态 活泼 不活泼 Cu 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 Cu+Cl2==CuCl2 点燃 Fe+S==FeS Fe+I2==FeI2 2Cu+S == Cu2S 高温 2Cu+I2 == 2CuI 高温 2Cu+O2 == 2CuO 高温 产物Cu 的价态 +2、+3 +3 +2 +2 +1 掌握 1.铁在氧气中燃烧 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与盐酸反应 4.铁与硫酸铜溶液反应 5.铜在氯气中燃烧 6.铜与硝酸银溶液反应 Fe 2+ Fe 3+ 与 的鉴别 三、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 信息提示 Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 可溶 血红色 注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色 用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 四、Fe2+ 与Fe3+相互转化 Fe3+→Fe2+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- Fe3+ Fe2+ Fe 结论 (一) Fe3+ KSCN KSCN (二) Fe Fe3+ （一）溶液变成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 活动与探究 Fe2+→Fe3+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2e- 结论 KSCN Fe2+ Cl2水 (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 Fe2+ Fe3+ Cl2 KSCN Fe2+ (一) Fe 2+ 小结： Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等 升高 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 需加入 氧化剂。 还原剂。 降低 Fe 3+ Fe 2+ 化合价 ， 需加入 Fe 氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu　等 + 2+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 Zn 、Al、 Mg等 等Zn、Al、Mg 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等 较弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2 O2 、H2O（g） +2、+3 试一试 1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质? 2.如何防止FeSO4溶液变质? 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- 1、铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 *