铁铜及其化合物的性质.doc

《铁、铜及其化合物的性质》教学设计 （苏教版化学1） 冯小丽? 江苏省邗江中学? 【课程标准、教材以及学生分析】 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）专题三第二单元第二课时。“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本节课的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。初中已经介绍了铁的物理性质和基本的化学性质，在专题2中学生已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念，也接触过金属钠的学习具有实验探究的经验，使学生能在教师指导下通过实验探究Fe2+、Fe3+之间的转化，来提高实验能力和实验方案设计能力以及分析归纳掌握新知识，同时启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变显得尤为重要。 【教学目标】 知识与技能目标： （1）使学生学会用化学方法检验Fe3+ （2）使学生掌握Fe2+的性质及Fe2+、Fe3+之间的相互转化 能力目标： （1）通过学生动手探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识，培养学生观察、分析、推理能力。 （2）能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。 （3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 情感态度目标 （1）通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣。 （2）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 重点：Fe2+、Fe3+之间的相互转化； Fe3+的鉴别 难点：Fe2+、Fe3+的相互转化 流程图： 【教学过程】 环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 ? 趣味实验 引入课题 ? 【趣味实验导入】葡萄糖酸亚铁口服液遇浓茶水变黑。 图片资料：缺铁性贫血的发病率。 缺铁性贫血患者需要补充Fe2+，了解Fe2+在血液中起到的重要作用。 ? 学生观察实验 学生认识缺铁性贫血，了解Fe2+在血液中起到的重要作用。 通过趣味实验，激发学生兴趣 环节二 ? Fe2+、Fe3+的相互转化 ? 【演示实验】教师演示实验：FeSO4与NaOH反应 ? 【思考】1、为什么氢氧化钠上部加一层乙酸乙酯，为什么滴管要伸入溶液底部？2、为什么Fe(OH)2颜色会发生变化，罪魁祸首是谁？ 请学生写方程式 展示学生的方程式，打分 ? 请学生设计一个方案：根据老师提供的试剂，设计将Fe2+氧化为Fe3+的流程图。 请学生交流设计方案 【PPT展示】 方案（1）葡萄糖酸亚铁糖浆+KSCN溶液+氯水 方案（2）高锰酸钾溶液+ 葡萄糖酸亚铁糖浆 请学生分组做实验 请学生写方程式 【总结】亚铁转化为三价铁常见的氧化剂有哪些？ 补血药品想着各种办法与氧气作斗争，目的就是防止被氧化。 ? 【问】如果一不小心被氧化了，我们该怎么办，能不能再想办法还原呢？ 【演示实验】老师设计演示实验：铜与氯化铁反应 请学生设计方案：根据老师提供的试剂，设计将Fe3+还原为Fe2+的流程图。 请学生交流设计方案 【PPT展示】 方案（1）血红色液体+Vc 方案（2）氯化铁溶液 +KSCN溶液+铁粉 方案（3）氯化铁溶液 + KI淀粉试纸 请学生分组做实验 请学生写方程式 【总结】三价铁转化为亚铁常见的还原剂有哪些？ ? 【思考】根据所学知识解释茶水变黑的原因，以及加Vc为什么能会恢复。 教师总结 学生观察实验 ? ? ? 学生思考、回答 ? ? ? ? 学生写方程式。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 ? 学生讨论设计实验，并完成实验，记录实验现象。 ? 学生通过现象分析原因. ? 学生板演写出反应的方程式。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ? ? 学生总结常见氧化剂 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 学生讨论设计实验 ? ? ? 完成实验，记录实验现象。 ? 学生通过现象分析原因. ? 学生板演写出反应的方程式。 2Fe3++Fe==3Fe2+ ???? 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ ? ? ? ? 学生思考 学生回答 ? ? ? ? 围绕Fe2+和Fe3+相互转化的条件探究这一主线，通过一系列实验，激发学生兴趣，强化科学探究意识，培养学生的创新意识和实践能力。 ? ? 环节三 ?