2.4卤化物的性质.pdf

卤化物的性质 主讲人：陈卓尔 卤化物的性质 一、同一周期。随着金属离子半径减小和氧化数增大， 离子性依次降低，共价性依次增强，熔沸点依次降低： NaCl MgCl AlCl SiCl PCl S Cl 2 3 4 3 2 2 熔点 1074 987 465 205 181 193 453 沸点 1686 1691 216 349 411 （升华） 卤化物的性质 - - - - 二、同一金属的卤化物按F 、Cl 、Br 、I 的顺序 其离子性依次降低，共价性依次增加： NaF NaCl NaBr NaI 熔点/K 1206 1074 1020 934 沸点/K 1968 1686 1663 1577 卤化物的性质 - - - 三、X 的还原性从F 到I 依次增强，卤化物对高氧化态的 稳定作用依次减弱。氟化物呈现最高氧化态（ClF 除外）， 5 碘化物中呈现低氧化态。如CuI和FeI 。 2 四、不同氧化态的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性 小于低氧化态卤化物。如FeCl 是离子型，FeCl 为共价型； 2 3 卤化物的性质 五、非金属的卤化物以形成共价键为特征，一 般情况下都形成具有较低熔点、沸点的分子型 晶体；如CCl 等 4 有关卤化物的例题 例题： NF （沸点-129摄氏度）不显Lewis碱性，而相对分子质 3 量较低的化合物NH （沸点-33摄氏度）却是Lewis碱。 3 （1）它们挥发性差别如此之大的原因 （2）它们碱性不同的原因 例题答案 （1）NH 中存在分子间氢键，虽然相对分子质量越大沸点越 3 高，但因为存在分子间氢键使得NH 分子挥发难，所以沸点 3 高。 （2）NH 分子N的电负性比H大，使得NH 中N原子的电子密度 3 3 大，且给电子对能力较大，因而碱性较强。相反，NF 中F的 3 电负性比N大，F的吸电子能力强，N周围电子云密度小，则 NF 分子的中心原子N的给电子能力较差，因而碱性较弱。 3 思考题 思考： 1、举例说明卤素单质氧化性和卤素离子还原性 的递变规律，并说明原因？ 2、为什么AlF3的熔点高达1563K，而AlCl3的熔 点只有463K？ 下节课再见