选修3物质结构与性质复习检测.DOC

第十一章 选修3物质结构与性质章末复习检测试题 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列说法中正确的是 (　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 【答案】　C 2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　) A．质量守恒定律　　　　　　B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 【答案】　B 3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于(　　) A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．以上均有可能 【答案】　B 4．下列分子构型呈正四面体结构的是(　　) ①P4　②NH3　③CCl4　④金刚石　⑤CH4　⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤ 【答案】　C 5．下列说法中不正确的是(　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的 【答案】　A 6．下列说法正确的是(　　) A．共价键都是极性的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中2个O－H键夹角为180° 【答案】　B 7．(2009·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化 C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化 【解析】　SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。 【答案】　C 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　) A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为XWYZ 【解析】　根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系，确定Y为Si；依据W与Y、X与Z同主族关系，得W为C；再根据W与X形成共价化合物WX2，知X为O，则Z为S。A项WZ2的电子式为C；B项WX2为CO2，ZX2为SO2，分子中均是极性共价键，所形成的晶体均为分子晶体；C项CO2为直线形分子，结构对称，为非极性分子；D项原子半径大小顺序为XWZY。 【答案】　D 9．下列叙述错误的是(　　) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【解析】　配位键在形成时，成键的一方提供孤对电子，另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。 【答案】　B 10．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　) A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 【解析】　A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 【答案】　C 11．下列关于晶体的