北京师范大学宁江附中2016届高考化学第八章第4讲难溶电解质溶解平衡复习课件.ppt

* ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * * * * * * * * * * * * * * * * * * 7.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(　　) A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C.向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO 完全沉淀 D.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案　D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 8.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是(　　) A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2，将Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液 pH＝4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析　A项，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2＋的水解，正确；B、C项均正确； D项，调溶液pH＝4的依据是此时Fe3＋已完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶。 答案　D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 9.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A.所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1 C.所加烧碱溶液的pH＝13.0 D.所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析　pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，A正确； 溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，B正确； 因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13.0，所以所加NaOH溶液的pH＞13.0，C错误； 溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 mol·L－1，D正确。 答案　C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 10.已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋ (aq)＋CrO (aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。 (1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析　蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)从小到大的顺序是①＜②＜④＜③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的顺序为①＞②＞④＞③。 答案　①＞②＞④＞③ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (2)现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L