高雄立三民高级中学九十三学第一学期小考.doc

一、單選題(每題2.5分，共40分，答錯不倒扣) ( ) 1. 某化學反應，當反應物的濃度改變時，其反應速率的變化特別明顯，則該反應必有何種特性？ (A)為吸熱反應 (B)為放熱反應 (C)反應級數極大 (D)活化能較低。 ( ) 2. 已知一定溫及壓力下，某氣體的反應速率為S，又知其反應速率定律式為S＝k[A]2[B]，當加入Ne使反應系的體積增加為原來的3倍時，則反應速率S`＝？ (A)S/27 (B)S/9 (C)9S (D)27S (E)3S。 ( ) 3. 下列反應中，何者不能用總壓力的變化來測量反應速率？（未平衡） (A)NO2(g)＋H2(g)(N2(g)＋H2O(g) (B)pH3(g)(P4(g)＋H2(g) (C)N2O4(g)(NO2(g) (D)H2(g)＋I2(g)(HI(g)。 ( ) 4. 化學反應A＋B＋C(產物，下列三圖形分別表示反應物A，B及C之濃度變化與反應速率R變化的關係：則此反應的反應級數為若干？ (A)2 (B)3 (C)4 (D)5。 ( ) 5. 反應機構：Ce4＋＋Mn2＋(Ce3＋＋Mn3＋，Ce4＋＋Mn3＋(Ce3＋＋Mn4＋，Mn4＋＋Tl＋(Tl3＋＋Mn2＋，則催化劑為？ (A)Ce3＋ (B)Mn2＋ (C)Mn3＋ (D)Tl＋。 ( ) 6. 在室溫下，下列四種反應何者進行得最快？ (A)C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)(CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) (B)2Fe3＋(aq)＋Sn2＋(aq)(2Fe2＋(aq)＋Sn4＋(aq) (C)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(AgCl(s) (D)H3O＋(aq)＋OH－(aq)(2H2O(l)。 ( ) 7. 哪一命名和化學式之關係正確？ (A)H2SO4氫硫酸 (B)HOCl亞氯酸 (C)HMnO4錳酸 (D)Sn(OH)2氫氧化錫（Ⅱ）。 ( ) 8. 在HCO＋H2S(H2CO3＋HS－之平衡系中，已知平衡傾向於左方，則下列何者為較強之酸？ (A)H2S (B)HCO (C)H2CO3 (D)HS－。 ( ) 9. 已知：酸強度為HI＞HNO2＞HC2H3O2＞HClO＞HCN，依布－羅學說下列何者為最弱鹼？ (A)I－ (B)NO2－)C2H3O (D)ClO－ (E)CN－。 ( )10. 如果純水中加入一些酸使溶液[H＋]＝1M，在加入酸後，從酸中提供的H＋離子是水本身解離出來的H＋離子濃度的 (A)107 (B)1014 (C)10－14 (D)10－7（倍）。 ( )11. 25°C純水100ml中加入4.0g之NaOH，則下列之敘述何者錯誤？ (A)溶液中之[H＋]＝10－14M (B)溶液中之pOH＝0 (C)Kw值變大 (D)溶液遇酚變紅色。 ( )12. 已知H2O(l) ( H＋OH (H＞0且24°C時Kw＝10－14，則下列何者正確？ (A)50°C純水pH＞7 (B)0°C酸性水溶液pH＋pOH＞14 (C)在0°C pH＝7時之水溶液為鹼性 (D)同溫下鹼性水溶液之pH＋pOH值比酸性水溶液大。( )13. 在方程式I2＋OH– I–＋IO3－+H2O中（未平衡），當氧化劑的I2為當還原劑的I2之多少倍？　(A)　(B)　(C) 5　(D) 2。 ( )14. 下列有關過氧化氫H2O2的敘述，何者正確？　(A) H2O2當還原劑時，產生H2O　(B) H2O2的氧化力在鹼性溶液中比在酸性溶液中強　(C) H2O2的酸性溶液可使碘化鉀的澱粉液呈藍色　(D)其中O的氧化數為－2。 ( )15. 下列哪一組物質，可作氧化劑兼還原劑？　(A) H2O2、KMnO4　(B) Na2SO3、H2S　(C) Fe3＋、H2O2　(D) KNO2、H2O2。 ( )16. 已知(1) Mn＋Zn2＋ Zn＋Mn2＋（可反應）　(2) Fe＋Co2＋ Fe2＋＋Co（可反應）　(3) Fe＋Zn2＋ Zn＋Fe2＋（不可反應），則下列何者正確？　(A)氧化力：Co2+＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋　(B)還原力：Mn2＋＞Zn2＋＞Fe2＋＞Co2＋　(C)還原力：Zn＞Co＞Fe＞Mn　(D)氧化力：Zn2＋＞Fe2＋＞Co2＋＞Mn2＋。二、多重選擇題(每題3分，共33分；每選項答錯倒扣1/5題分) ( )17. 下列哪些因素會使反應速率常數（k值）改變？ (A)反應物之本性 (B)反應物的濃度 (C)反應物的分壓 (D)溫度 (E)催化劑。 ( )18. 溫度升高使反應速率增加是因為何項原因？ (A)活化能降低 (B)分子運