福州市学第一学期高三期末质量检测化学试卷.doc

福州市20 1 3—20 1 4学年第一学期高三期末质量检测 化 学 试 卷 (满分：1 00分；完卷时间：90分钟) 解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包含l 8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等 C．医用酒精的浓度通常为95％ D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2．城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 A．雾霾 B．内河发臭 C．垃圾泛滥 D．噪音污染 3．下列装置工作时实现化学能转化为电能的是 A．干电池 B．光伏电池 C．离子交换膜电解槽 D．风力发电机 4．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过 滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸镁 D．碳酸钠 5．现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A．分液、蒸馏 B．蒸馏、分液 C．分液、萃取 D．萃取、分液 高三化学一1一(共6页) 6．下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式为Na+：Cl：- B．钠离子的结构示意图 C．HCIO分子的结构式H—O—Cl D．含78个中子的碘的放射性核素I 7．属于非氧化还原反应的是 A．分解反应 B．复分解反应 C．吸热反应 D．银镜反应 8．下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是 A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 B．48g臭氧中的原子数 C．常温常压下6mL水的原子数 D．1 L l mol·L。氨水中的离子数 9．熔融状态可以导电的化合物是 A．CCl4 B．H2S04 C．NaOH D．Hg 10．能用离子方程式CO +2 H+：H2 O+C02↑表示的反应是 A．纯碱溶液中加入浓盐酸 B．小苏打溶液中加人稀硫酸 C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 11．处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是 A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变Ks5u B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 l 2．新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得： 3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是 A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物 C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 D．上述反应中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol电子 高三化学一2一(共6页) 1 3．下列离子反应方程式正确的是 A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H2 o＝2 Na+ +2 0H- +H2↑ B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02↑+ H2 o C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4 H++2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2 02 = Fe3+2 H2 o 14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图： 地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性ZY B．原子半径XY C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 15．A1-H2 02电池功率大，可作为许多机械的动力电池， 其结构如右图所示。下列说法不正确的是 A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 B．该电池不是二次电池，不可充电 C．碳纤维电极的电极反应是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 16．常温下，往c1mo1