第四讲 硫酸、硝酸和氨.doc

第四章 非金属及其化合物 第 硫酸、硝酸和氨 教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。 教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 知识梳理 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸现象 ，结论实验室常用浓硫酸干燥气体2、浓在蔗糖中加入浓硫酸①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。 蔗糖变黑的本质 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 3、浓硫酸 【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ 上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？ 考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化 钝化 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 钝化的本质____________________________________________。 【】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？ 1、氨的物理性质氨溶于水的喷泉实验现象2、氨的化学性质 NH3与水的反应 NH3·H2O很不稳定，受热会分解 (2)NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应化学方程式 【】氨与硫酸的反应化学方程式 1、铵盐受热易分解 【】2、铵盐与碱的反应 写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【】1、反应原理2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。 3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 5、检验：（1） （2） Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3 2、电离及溶液的酸碱性 (1)水溶液中：①NaHCO3=Na＋+ HCO3－ HCO3－==H＋+CO32－②NaHSO4= Na＋+ H＋+ SO42－或NaHSO4= Na＋+ HSO4－ (2)熔化状态下：①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3（熔）= 2Na＋+CO32－,（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）。②NaHSO4= Na＋+ HSO4－ (3)水溶液的酸碱性 酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。 3、酸式盐的热稳定性 (1）270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。 (2)一般说来，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。 典型例题剖析 【例1】对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性． B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸