全面详解常用标准溶液的配制与标定及使用注意事项.docx
文本预览下载声明
全面详解常用标准溶液的配制与标定及使用注意事项
嘉峪检测网????????2020-10-29 08:47
标准溶液是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定),可以直接配制标准溶液,即准确称出适量的基准物质,溶解后配制在一定体积的容量瓶内。如果试剂不符合基准物质的要求,则先配成近似于所需浓度的溶液,然后再用基准物质准确地测定其浓度,这个过程称为溶液的标定。
?
标准溶液的配制方法
?
直接配制法:用基准物质(如K2Cr2O7)来直接配制标准溶液。因为这些基准物质能够符合基准物质条件,容易得到。此法溶液浓度由计算而得,浓度不必标定。
间接配制法:不能得到符合基准物条件的物质(如NaOH 、HCl ),先配制近似浓度的
标准溶液,再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度。这种配制方法
比较费事,但大多数标准溶液都是这样配制的。
?
溴酸钾标准溶液的配制与标定
?
配制:c(1/6KBrO3)=0.1mol/l
?
称取3g溴酸钾,溶于1000ml水中,摇匀
?
标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算
?
碘标准溶液的配制与标定
?
配制:c(1/2I2)=0.1mol/l
?
称取13g碘及25g碘化钾,溶于100ml水中,稀释至1000ml,摇匀,保存于棕色具塞瓶中。
?
标定:
?
称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷,称准至0.0001g。置于碘量瓶中,加4ml氢氧化钠溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解,加50ml水,加2滴酚酞指示剂,用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和,加3g碳酸氢钠及3ml5g/l淀粉指示剂,用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。
?
硫酸标准溶液配制与标定
?
配制:
?
量取规定体积的硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀。
C(1/2H2SO4)/mol/L
硫酸/ml
基准无水碳酸钠/g
C(NaOH)/mol/L
1
30
1
1
0.5
15
0.8
0.5
0.1
3
0.2
0.1
标定:
称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g。溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同样做空白试验,
?
计算:
C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2)*0.05299)]
?
V1--------硫酸之用量,ml
?
V2--------空白试验硫酸之用量,ml
?
0.05299-------于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量
?
比较方法:
?
量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液,加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近终点时加热至80度,继续滴定至溶液呈粉红色。
?
计算:
?
C(1/2H2SO4)=v1*c1/v
?
V1--------氢氧化钠标准溶液之用量,ml
?
V----------硫酸之用量,ml
?
C1----------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/l
?
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
?
配制:
?
称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器,密闭放置至溶液清亮,用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液,注入1000ml无二氧化碳的水中,摇匀,
C(NaOH)/mol/L
氢氧化钠饱和溶液/ml
基准试剂邻苯二甲酸氢钾/g
无二氧化碳的水/ml
C(HCL)/mol/L
1
52
6
80
1
0.5
26
3
80
0.5
0.1
5
0.6
50
0.1
?
标定:
称取上述规定的量于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001g。溶于上述规定体积的无二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示剂(10g/l),用配好的氢氧化钠溶液滴定至粉红色,同样作空白试验,
?
计算:
?
C(NaOH)=m/[(V1-V0)*0.2042]
?
V0------空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml
?
V1------氢氧化钠溶液之用量,ml
?
0.2042-----于1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量
?
比较方法:
量取30.00-35.00ml上述规定浓度的盐酸标准溶液,加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近终点时加热至80度,继续滴定至溶液呈粉红色。
?
计算:
?
C
显示全部