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初中化学第三单元总结 篇一：初三化学第三单元知识点总结(教师版) 篇二：初中化学三四单元知识点总结 第三单元知识总结 课题一分子和原子 1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的. 2、分子的特性 1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快） 3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小） 4）同种分子性质相同，不同分子性质不同. 3、分子和原子 分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒（原子、离子也能保持物质的化学性质） 原子：原子是化学变化中的最小微粒 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4、联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比， 分子要大些，但不能笼统认为分子比原子大。 5、用分子的观点解释 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。 化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。 混合物：由不同种分子构成 纯净物：由同种分子构成 课题二 原子的结构 1、原子的结构 电子（带负电） 原子 质子（带正电） 原子不显电性 原子核 中子（不带电） 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数； 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子） 2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar） 公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量 (2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大 (3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。原子实际质量的单位是:千克 3、原子结构示意图 （1）钠原子结构示意图 原子核 最外层电子数 电子层 质子数(核电荷数) （2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数） （3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。 （4）决定元素化学性质 ：最外层电子数 最外层电子数化学反应中得失电子的情况 金属一般少于4个易失去最外层电子而达稳定 结构元素 非金属一般多于4个易得到电子而达稳定结构 元素 稀有气8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 4、离子 1）定义：带电的原子或原子团。 2) 分类： 阳离子-----带正电的原子，如钠离子（Na+）；质子数=核外电子数+所带电荷数阴离子-----带负电的原子，如氯离子（Cl+）；质子数=核外电子数-所带电荷数 3 4）离子符号的意义： 一个镁离子（镁离子） 例如 Mg2+ 一个镁离子带俩个单位的正电荷 课题三元素 1、元素 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2）元素之最 -------地壳：O、Si、Al、Fe生物细胞：O、C、H、N 海水中：O、H、Cl、Na空气中：N 3）元素的分类：金属元素----“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”） 非金属元素----固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头 稀有气体元素----氦氖氩氪氙氡 2、元素符号 微观------表示该元素的一个原子。 意义表示一种元素 宏观 有时还表示一种物质（如金属单质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态 非金属C-碳） 例如 H-----表示氢元素，一个氢原子 Fe----表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 3、元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 *注：原子序数=质子数 第四单元知识总结 课题一 爱护水资源 （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是Na ，最多