初中化学方程式归纳.doc

初中化学方程式归纳 篇一：中考复习归纳 初中化学方程式 中考复习归纳 初中化学方程式 请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型： 一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃） 三. C的化学性质 1.可燃性 2.还原性 四. CO的化学性质 五.CO2的化学性质 1. 与H2O反应 六、CO2的制取 七. 金属的化学性质 八 .酸、碱、盐的性质 1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳： HCl = H+ + Cl- H2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- 2、几种碱在水中的解离方程式： NaOH = Na+ + OH- KOH = K++ OH- 2+ Ca（OH）+ 2OH- 2 = Ca 3、几种盐在水中的解离方程式： NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 - CuSO4 =Cu2++ SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - 附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 盐酸和稀硫酸的化学性质： 1．金属 + 酸 盐 + 氢气 2．金属氧化物 + 酸 盐 + 水 3．碱 + 酸盐 + 水 4．盐 + 酸新盐 + 新酸 5．酸与指示剂反应：使石蕊变红色，酚酞不变色 篇二：初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式) 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 112C + O2 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个） 17、水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O22O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： △ 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑（二氧化