【解析版】湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷.doc

湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A． 沼气和液化石油气都是可再生能源 B． 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 C． PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素 D． 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性 考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析： A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等； B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化； C、砷是非金属元素； D、酒精能使蛋白质变性． 解答： 解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误； B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误； C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误； D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确； 故选D． 点评： 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大． 2．（3分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A． 沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷 B． 熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷 D． 热稳定性：HF＞HCl＞H2S 考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低； B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点； C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强． 解答： 解：A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷，故A错误； B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键Na＜Al，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点Al＞Na＞Na和K的合金，故B正确； C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷，故C正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大． 3．（3分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（） A． 2，2二甲基3丁烯 B． 2，2二甲基2丁烯 C． 2，2二甲基1丁烯 D． 3，3二甲基1丁烯 考点： 常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃． 解答： 解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D． 点评： 本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写． 4．（3分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）