【解析版】湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷.doc
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湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.(3分)化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A. 沼气和液化石油气都是可再生能源
B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
C. PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
D. 医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
考点: 物理变化与化学变化的区别与联系;常见的生活环境的污染及治理;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
分析: A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源,具有取之不尽,用之不竭的特点,主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等;
B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化;
C、砷是非金属元素;
D、酒精能使蛋白质变性.
解答: 解:A、沼气是可再生能源,液化石油气不是可再生能源,故A错误;
B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,属于化学变化,将煤进行深加工后,脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放,提高燃烧效率,故B错误;
C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素,其中铅、铬是重金属元素,砷是非金属元素,故C错误;
D、医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性,故D正确;
故选D.
点评: 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途,是化学应用于生活的题型训练,题目难度不大.
2.(3分)在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()
A. 沸点:乙烷>戊烷>2﹣甲基丁烷
B. 熔点:Al>Na>Na和K的合金
C. 密度:苯<水<1,1,2,2﹣四溴乙烷
D. 热稳定性:HF>HCl>H2S
考点: 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.
分析: A.烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高,同分异构体中支链越多其熔沸点越低;
B.金属的金属键越强,其熔点越高,金属键与离子半径成反比,合金熔点高于其任一成分熔点;
C.苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1,1,2,2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.
解答: 解:A.烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高,同分异构体中支链越多其熔沸点越低,所以这几种烷烃的熔沸点戊烷>2﹣甲基丁烷>乙烷,故A错误;
B.金属的金属键越强,其熔点越高,金属键与离子半径成反比,所以金属键Na<Al,合金熔点高于其任一成分熔点,Na、K合金熔点低于Na,所以熔点Al>Na>Na和K的合金,故B正确;
C.苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1,1,2,2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL,所以密度苯<水<1,1,2,2﹣四溴乙烷,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>S,则氢化物的稳定性HF>HCl>H2S,故D正确.
故选A.
点评: 本题考查较综合,涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点,侧重考查分析判断能力,知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系,题目难度不大.
3.(3分)某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷,该烯烃的名称是()
A. 2,2二甲基3丁烯 B. 2,2二甲基2丁烯
C. 2,2二甲基1丁烯 D. 3,3二甲基1丁烯
考点: 常见有机化合物的结构;有机物分子中的官能团及其结构.
专题: 有机物的化学性质及推断.
分析: 根据烯的加成原理,双键中的一个键断开,结合H原子,生成2,2﹣二甲基丁烷,采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,即得到烯烃.
解答: 解:2,2﹣二甲基丁烷的碳链结构为,2,2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,从而得到烯烃;根据2,2﹣二甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况,所以该烯烃的碳链结构为,该烯烃的名称为3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,故选D.
点评: 本题考查根据烷烃判断相应的烯烃,难度较大,会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键,注意不能重写、漏写.
4.(3分)有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()
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