《电负性和电离能》课件.ppt

**********************电负性和电离能电负性和电离能是描述原子性质的两个重要概念。理解这些概念有助于我们深入了解化学键的形成和原子结构。让我们一起探讨电负性和电离能背后的科学原理。课程导读概述电负性和电离能本课程将深入探讨原子电负性和电离能的概念,并分析它们在化学键合和反应性中的重要作用。了解原子结构基础为了更好地理解电负性和电离能,我们将回顾原子的基本结构,包括电子云分布。学习相关理论应用本课程将介绍电负性理论,并探讨它如何决定化学键的性质和反应的方向与速率。原子结构复习1原子的组成原子由质子、中子和电子组成。质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。2原子序数和质量数原子序数代表原子核内质子数，质量数代表原子核内质子和中子的总数。3电子云分布电子在原子内部以几何概型分布，形成电子云。电子云的分布状态决定了原子的化学性质。电子云分布原子中的电子不是简单地围绕原子核均匀分布,而是聚集在特定的电子云中。每个电子云都有自己的形状和能量水平,决定了电子在原子内的分布情况。电子云分布反映了电子在原子中的空间分布,是理解原子结构和化学性质的基础。电负性概念电负性定义电负性是描述一个原子吸引价电子能力的一种化学性质。原子越能吸引共享电子,其电负性值就越高。电负性量度电负性可以通过不同的量化方法进行测量,常用的是帕夫林斯基电负性量表。电负性作用电负性影响化学键的性质,决定着化合物的化学反应性和极性。电负性差越大,化学键越具有离子性。电负性决定因素原子结构电负性主要由原子的核电荷和电子云分布决定。原子核的电荷越大，束缚电子的能力越强，从而表现出较高的电负性。电子云分布电子云分布不对称也会影响电负性。电子云分布越不对称，表现出的电负性越高。周期表规律沿着周期表从左到右，电负性逐渐增大;从上到下,电负性逐渐减小。这是电负性随原子序数和原子半径变化的规律。化学键与电负性化学键的形成原子间通过共享或转移电子来形成化学键,电负性差异是决定键性质的重要因素。键极性与电负性键极性由键中心两原子电负性差决定,影响键的离子性和共价性。离子键与电负性电负性差大的原子间形成离子键,电子完全转移形成正负离子。原子电离能电离能定义原子电离能指原子从基态到失去一个最外层电子所需的最小能量。它反映了原子结构的稳定性。电离能大小顺序通常随着原子序数的增加，电离能依次增大。这是因为核电荷增强，束缚电子的能力增强。影响因素原子电离能还受到电子云半径、离子化后稳定性等因素的影响。越小的电子云半径，电离能越大。周期性变化原子电离能沿着周期表由上到下逐渐减小，由左到右先增加后减小。这反映了原子结构的变化。电离能与周期表电离能定义电离能是原子从基态到失去一个电子形成正离子所需要的最小能量。电离能趋势从上至下,同族元素电离能逐渐降低;从左到右,同周期元素电离能逐渐增大。电离能与反应性电离能越小,原子越容易失去电子,反应性越强。金属元素电离能较低,非金属元素电离能较高。离子键与离子化合物离子键的形成离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移所形成的化学键。金属原子向非金属原子失去电子，形成正离子和负离子。离子化合物离子化合物是由离子键连接的化合物。这类化合物通常为固体结晶,具有高熔点和沸点,电导性较差。离子键的强度离子键强度取决于离子间的静电引力。离子半径越小、电荷量越大,离子键越强。离子化能与价电子数11价电子数88稳定的最高价电子数6-26-2碳的最高价电子数1-71-7氢到氟的价电子数范围一个原子的电离能与其价电子数密切相关。价电子数越少，离子化能越低，越容易失去电子变成阳离子；价电子数越多，离子化能越高，越不容易失去电子。在周期表中，从左到右价电子数逐渐增加，离子化能逐步增大。分子电负性差分子电负性差对键合特性的影响分子中原子之间的电负性差越大,所形成化学键的离子性越强,键合距离更短,键强更大。这种差异形成了不同的分子结构和性质。极性分子与非极性分子电负性差大的分子通常为极性分子,电荷在分子内不对称分布,形成偶极矩。而电负性差小的分子则为非极性分子。电负性差与分子间作用力电负性差还影响着分子间的作用力,如氢键、范德华力等。这些作用力决定了分子的溶解性、沸点、熔点等性质。沿着化学键电荷分布1极性键电负性不同的原子形成的键2电荷移动电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子3电荷分布导致分子两端出现部分正电荷和负电荷在形成化学键的过程中,如果键合原子的电负性存在差异,就会形成极性键。电子云会向电负性大的原子偏移,导致分子两端出现部分正电荷