河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试化学答案.doc

河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试 理科综合能力测试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 8．某有机化合物M的结构简式为 , 有关该化合物的叙述正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种 C．该有机物的碳原子一定处于同一平面 D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA B．室温下，pH＝13的氨水中，由水电离的OH－数为0．1NA C．在标准状况下，22．4LC4H10中共价键数目为13NA D．200 mL1 mol／LFe2（SO4）3溶液中，离子数是0．3NA 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 11．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是 A．该电解装置电极材料均应为铁 B．除去CN－的反应为： 2CN－＋5ClO－＋2OH－＝N2↑＋2＋5Cl－＋H2O C．阴极的电极反应式为： Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2 12．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是 A．同价态氧化物的沸点：Z＞X B．单质的氧化性：W＞Z C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中 D．它们都只能形成一种气态氢化物 13．25℃时，浓度均为1 mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol／L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是 A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） 26．（14分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下： 已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2 请完成下列填空： （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度__________的情况下进行（填“较高”或“较低”）； （2）生产K2FeO4的反应原理是： Fe（NO3）3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O（未配平） 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________； （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为____________。 （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_____________； A．为下一步反应提供反应物 B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KCl （5）制备K2FeO4时，须将90％的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是__________（答出1条即可）。 （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有__________（写化学式）。 （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3．96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（