化学离子反应归纳总结省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

1.了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。

2．了解离子反应概念，离子反应发生条件，了解常见离子检验方法。

3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断一些离子在溶液中是否能够大量共存。;1．电解质与非电解质

(1)电解质：在下能够导电叫做电解质。

(2)非电解质：在下都不导电化合物叫做非电解质。;2．强电解质与弱电解质比较;【记忆提醒】

常见物质分类关系：;1．离子反应

(1)概念：有参加或有生成反应统称为离子反应。

(2)离子反应条件

在稀H2SO4中分别加入以下物质，能发生反应请写出相关离子方程式：

A.加入BaCl2溶液：，

B．加入CH3COONa溶液：，

C．加入Na2CO3溶液：，; D．加入Zn粒：，

E．加入NaNO3溶液：，

从A—E可知离子反应发生条件：①生成难溶物质；②生成物质；③生成物质；④发生。

(3)离子反应本质

从A—E中，混合后溶液中物质量降低是(填序号)；H＋物质量降低是；H＋、物质量不变是，所以离子反应本质是反应物一些离子物质量。;2．离子共存

离子共存问题是离子反应条件和本质最直接应用。

所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；若离子之间反应，则不能大量共存。;离子反应发生条件是什么？

提醒：同一溶液中若离子间符合①、

②、

③、

④中任意一个条件，就会发生离子反应，

离子之间便在溶液中大量共存。;1．概念：用离子符号表示离子反应式子。

2．意义

离子方程式表示同一类型全部离子反应。如Ba2＋＋CO===BaCO3↓，

表示钡盐和碳酸盐在溶液中进行反应。;3．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)

(1)写：写出正确化学方程式

。

(2)拆：把易溶且完全电离物质写成离子形式

。

(3)删：删去方程式两边不参加反应离子

。

(4)查：检验方程式两边是否恪守和。;思索：

1．什么反应不写离子方程式？

提醒：反应中无大量自由移动离子存在反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。;2．怎样处理离子反应中微溶物？

提醒：对于微溶物处理有三种情况：

(1)在生成物中有微