2018 一轮复习沉淀溶解平衡【精】.pptx

沉淀溶解平衡及应用 (第一课时） 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 （2）表示方法： （3）特征：逆、等、定、动、变 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 2.影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 （2）外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向_____ 的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向____ 的方向移动； 沉淀溶解 吸热 沉淀 溶解 生 成沉淀 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。 沉淀溶解 改变条件 平衡移 动方向 平衡时 c（Ag+ ） 平衡时 c（Cl-） Ksp 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 不移动 不变 不变 不变 不变 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变 例: 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 3. 溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：   溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 任意时刻有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝ ，式中的浓度都是任意浓度 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①QcKsp：溶液过饱和，有 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 ，无沉淀析出 沉淀 平衡 未饱和 注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。 3. 溶度积和离子积的应用 例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9） （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3  0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 Ksp 因此无 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。 4、沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子 （条件：Qc Ksp） ①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法： 例2：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____， 完全沉淀时的c(OH-)=_____ ， Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。（只列式，不计算） ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？ pH=1.4 pH=2.7 pH=4.7 约为3-4 例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+ 已知： 被沉淀离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ ②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸