高中化学必修1基础复习题(人教版).doc

第一章 一、选择题部分 ．下列气体所含原子数最多的是A A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2 ．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g ．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” ．容量瓶上需标有以下六项中的A ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 ．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 ．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定 ．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 ．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A A．5.6 g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2g·L－1 D．56 g·L－1 ．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A A．28 B．60 C．32 D．4 二、填空题部分： ．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 M/NA g。 ．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3mol 和SO42—的物质的量是 1.5mol ，所含H2O分子的数目是 15NA 个。 三、实验题 ．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架 实验步骤：溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶 四、计算题 ．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。 （1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；0.005L （2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？5mL 第二章 一、选择题 1．下列关于胶体的说法中正确的是BC A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 3．下列反应的离子方程式正确的是BD A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑ 4．以下说法正确的是D A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 5．下列说法正确的是A A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC A．Cu2+、Na+、