湖北省部分重点中学20122013学年度上学期高二期末考试.doc

湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试 化学试卷 命题人：洪山高中 雷葵红 审题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意） 1 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ 4在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 5锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是 A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- =Fe2+ B．放电时正极上有氧气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－ B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－ 7金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 825℃时，向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是 A．弱碱　 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱 9对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是 A．c1＝c2 B．c1＞c2 C．c1≥c2 D．c1＜c2 10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 11在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 12具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A. 两原子其核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 13下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ① 热纯碱溶液的洗涤油污能力强； ② 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；