初三化学课题1原子的构成.pptx

原子的构成;;化学变化的实质; 例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ;原子 能 不 能 再 分？;公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。;19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。;1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。;原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的 。 ;原子的构成;质子、中子、电子的电性和电量怎样？;表2-1 几种原子的组成;2、原子组成中的规律：;3、原子不显电性的原因：;4、以碳原子为例描述原子的组成; 三、 相 对 原 子 质 量;一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克;２、 相 对 原 子 质 量;⑶、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：;⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：; 实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量 ＝ 一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２ ＝１８３６ 个 电 子 的 质 量 ＝１．６６３×１０-2７ 千 克 ; 填 空 题： 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和 。 ;1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ） （A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2．在原子里质子数等于（ ） （A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量 3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核;4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165．已知原子的核电荷数???可以确定它的（ ）（A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、电子数和质子数C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量;【开动脑筋】 1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86 2．构成氧原子的微粒有（ ） A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子 C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子 ;3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A、146 B、92 C、136 D、238 4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ） ①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指不能用物理或化学的方法“分裂”或“创造”原子 A、①②　　　B、①③　　　C、②③　　D、①②③