河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破58原子结构与元素的性质(含解析)详解.doc

原子结构与元素的性质 1、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　） A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞D C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞B＞A 【解析】aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性， A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确； B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误； C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误； D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D错误， 故选A． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ） A．第一电离能：＞＞ B．原子半径：＞＞ C．电负性：＞＞ D．最高正化合价：＞＞ 【答案】A 3、A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（　　） A. ⑤不可能 B. ④⑥不可能 C. ⑤⑥不可能 D. 都可能 【答案】D 4、下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　） A. A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42- B. E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 D. A与E形成的化合物是非极性分子 【答案】Ｂ 【解析】Ａ碳元素；Ｂ氧元素；Ｃ氟元素；Ｄ硫元素；Ｅ氯元素。 5、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 【答案】A 6、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①该原子的摩尔质量是aNA ② Wg该原子的物质的量一定是 ③Wg该原子中含有 个该原子 ④由已知信息可得： A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ① ④ 7、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) D 【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。 下列对电负性的理解不正确的是 A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关元素的电负性是是人为规定的一个相对数值，元素的电负性越大，则元素的非金属性越强如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　) A．原子半径：WZYX B．气态氢化物的稳定性：ZWXY C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 C 【解析】原子半径：ZWXY。气态氢化物的稳定性：YXWZ。若Z为Na，则W为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，不是ⅢA族元素，D不正确。题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s，该元素在周期表中属于 A．ⅤB族 B．