化学平衡图像专题2.doc

化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y　　 W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体在一定条件下，反应A()＋B()C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 　　 　　　　 A．　　　 B．　　C．　　　D． 　　E． (1)升温，达到新的平衡的是(　　　 ) (2)降压，达到新的平衡的是(　　　 ) (3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　 )(4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　 ) (5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　 ) N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（）＋n B（） e C（）＋f D（），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 在密闭容器中进行下列反应：M（）＋N（） R（）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（　 ） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n＞p+q 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： 　　 　(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。A（g）＋B（g） C（g）D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。 4. 恒压（温）线 9. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　 ） 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+b＞c(B)a+b＞c(C)a+b＜c(D)a+b=c 正反应为放热反应 11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数 (B)达到平衡时G的转化率 (C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率 图中表示外界条件（）的变化对下列反应的影响：L（）＋G（） 2R（），y 轴表示的是（　 ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　 ） (A)N2（）＋3H2（）2NH3（）　　　　　　　　　　　　 (B)C（）＋CO2（） 2CO（）　　　　　　　　　　　　　 (C)N2（）＋O2（） 2NO（）　　　　　　　　　　　　　 (D) CaCO3（） CaO（）＋CO2（） 14. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中m、n、p为系数