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物质性质的变化规律 北京市第十中学 燕丹丹 物质性质的变化规律 碱金属 请你预测金属钾的化学性质？你的预测依据是什么？ 请你总结碱金属族各金属单质的化学性质并说出你的依据 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 nm 0.186 0.227 0.248 0.265 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Cs Rb 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 原子半径依次增大 电子层数依次增大 最外层电子数相同 核电荷数依次增大 化学性质相似 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 核对最外层电子的引力 失电子能力 原子半径 递变性: 相似性: 单质还原性 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物碱性 金属性 （2）碱金属的主要物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度 g·cm-3 熔点 ℃ 沸点 ℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 金属光泽色，柔软 1.879 28.40 678.4 有延展性，均具有良好的导电性，导热性。 密 度 增 大 趋 势 熔 点 依 次 降 低 沸 点 依 次 降 低 密 度 增 大 趋 势 熔 点 依 次 升高 沸 点 依 次 升高 Br2 I2 单质 深红棕色 紫黑色 水溶液中 黄-----橙黄色 橙红色 有机溶剂中 黄-----棕黄色 紫红色 2KI+Cl2=2KCl+I2 萃取：加入CCl4 、震荡、静置 思考：通过实验现象分析物质间发生了什么反应？体现物质什么性质？什么因素决定了物质具有上述性质？ 2KI+Cl2=2KCl+I2 萃取：加入CCl4 、震荡、静置 思考：通过实验现象分析物质间发生了什么反应？体现物质什么性质？什么因素决定了物质具有上述性质？ Cl2 + 2Br— = 2Cl—+ Br2 Cl2 + 2I— = 2Cl—+ I2 Br2 + 2I— = 2Br—+ I2 氧化性: Cl2 Br2 I2 元素的非金属性: Cl Br I 同主族元素,随着电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力逐渐减弱,原子得电子能力减弱. 反应条件:由易到难 生成的氢化物的稳定性:逐渐减弱 剧烈程度:逐渐减弱 卤素单质与氢气反应 * *