第九章可逆电的电动势及其应用.doc
文本预览下载声明
第九章 可逆电池的电动势及其应用
教学目的与要求:
使学生了解和掌握电池过程的热力学函数改变与电功、电动势的关系，了解电动势产生的原因和熟悉电化学的惯用符号；熟练地从所给电池、电极写出有关的电化学反应方程式以及根据所给化学反应设计原电池；掌握电池电动势、电极电势的能斯特方程与电动势测定的应用。石化学能转变为电能的装置称为原电池或电池。如果这个转变过程是在热力学上的可逆的条件下进行的，则这个电池称为可逆电池。 在等温等压及可逆的条件下，系统Gibbs自由能的减少等于系统所作的最大非体积功．
如果非膨胀功只是电功，则上式可以写成
式中为电池输电荷的物质的量，单位为mol，E为可逆电池的电动势，单位为V，F是Faraday常数。如果电池在放电的过程中，按反应式发生了mol的化学反应，系统的Gibbs自由能的变化为
或中为按所写的电极反应，当反应进度mol时，反应式中电子的计量系数，其单位为1。
上式是一个重要的关系式，是联系热力学和电化学的一个桥梁，可以使人们通过对可逆电池的电动势的测定等电化学方法求得电池反应的各种热力学函数的改变量。同时上式也揭示了化学能转变为电能的最高限度，为改善电池性能或研制新的化学电源提供了理论依据。
重点与难点:
电池过程和热力学的关系，即电池过程的热力学函数改变与电功、电动势的关系以及可逆电池的条件, 电动势的测定；电池电动势产生的机理；电池电动势（包括浓差电池）的计算以及可逆电池电动势的测定的应用等。
§9.１ 可逆电池与可逆电极
要使化学能可逆的转化为电能，首先必要的条件是在电极上发生一个或几个氧化还原应（只有这样，才可能由电子的转移），并且是有适当的装置—电池，其次，这个电能与化学能之间的转换必须是可逆的。
可逆电池是一个非常重要的概念，并且只有可逆电池，才能用上述关系式将电池所作的功和Gibbs自由能的变化值联系起来。
可逆电池
这里的“可逆”的条件和热力学的可逆的条件是相同的，只不过对于可逆电池来说，其要求更具体了。作为一个可逆电池必须同时满足如下两个条件：
在电池的充电和放电的过程中，电池内发生的过程应互为可逆。这首先要求电池反应在充电或放电的过程中，电池反应互为可逆，同时还要求在电池内部，没有液—液接界存在（因为只有这些条件满足，电池才有可能恢复原状）。
如电池
Ｚｎ（ｓ）∣ＺｎＳＯ４‖ＣｕＳＯ４∣Ｃｕ（ｓ）
满足上述条件，而电池
Ｚｎ（ｓ）∣Ｈ２ＳＯ４∣Ｃｕ（ｓ）
不满足上述条件。
作为可逆电池还有一个条件，就是必须设法消除液—液接界。因为如果存在液—液接界，则必然发生溶质从一放向另一方的扩散，而扩散过程是不可逆过程。所以如果在电池中存大液—液接界，在电池放电的过程中，就会出现扩散这个不可逆过程，这个电池就不满足可逆电池的条件。
电池在工作时（充电或放电），通过的电流Ｉ→０
因为只有Ｉ→０时，，电池内的电压降ＩＲ→０，电池对外才能做最大或功，即只有Ｉ→０的条件满足，才能成立，也就是只有才满足Ｉ→０的条件下，才能把电池放电过程做的功储存起来，用于电池的充电，使电池（体系）和环境都恢复原状。
可逆电池和电极反应
构成可逆电池的电极必须是可逆的，可逆电池主要有以下三种类型，
金属电极（包括气体电极） 将金属浸在含有该金属离子的溶液中构成的电极
如电极 Ｚｎ（ｓ）∣ＺｎＳＯ４（ａｑ）
电极反应 Ｚｎ２＋＋２ｅ → Ｚｎ（ｓ）
气体电极 如Ｈ２（Ｐｈ２），Ｐｔ∣Ｈ＋（αＨ＋）
Ｈ＋（αＨ＋）＋ｅ → Ｈ２（Ｐｈ２）
Ｈ２（Ｐｈ２），Ｐｔ∣ＯＨ－（αＯＨ－）
Ｈ２Ｏ（ｌ）＋ｅ→１／２Ｈ２（ｇ）＋ＯＨ－（αＯＨ－）
汞齐电极 Na(Hg)(α)∣Na+(αNa+)
电极反应 Na+ + e → Na(Hg)(α)
第二类电极 金属难溶盐电极及金属难熔氧化物电极， 如
Ag—AgCl(s) ∣Cl- Hg-Hg2Cl2∣Cl-
AgCl(s) + e → Ag(s)+Cl- Hg2Cl2 + 2e →2Hg(l) +2Cl-
Ag-Ag2O(s) ∣OH-
Ag2O + H2O + 2e → 2Ag(s) + 2OH-
第三类电极 氧化还原电极，即把一个惰性电极浸在含有一种金属的两种不同价态的离子的溶液中构成的电极。如
Pt(s) ∣Fe2+,Fe3+
Fe3+ + e →Fe2+
§9.２电动势的测定
对消法测电动势
电池的
显示全部