2024_2025学年新教材高中化学课时作业7金属的腐蚀与防护含解析苏教版选择性必修1.docx
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金属的腐蚀与防护
1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()
2．探讨电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()
A．d为石墨，则铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，则铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，则铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行平安，延长轮船的运用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法中不正确的是()
A．上述爱惜船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极爱惜法
B．M可能是锌、锡等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．在上述爱惜船壳的过程中，负极反应为M－ne－===Mn＋
4．下列各种方法中，能对金属起到阻挡或减缓腐蚀作用的措施是()
①金属表面喷油漆②变更金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤
C．①②④⑤D．全部
5．用如图装置探讨电化学原理，下列分析中错误的是()
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K1、K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B
K1、K2
锌
铁
模拟钢铁防护中的牺牲阳极法
C
K1、K3
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D
K1、K3
铁
石墨
模拟钢铁防护中的外加电流法
6.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()
A．a中铁钉旁边呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条旁边有气泡产生
7．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。探讨青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物爱惜和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c做负极，被氧化
B．正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓
D．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L
8．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置(图a)，图a的铁棒末端分别连一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发觉凝胶的某些区域发生了变更(图b)。已知Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]形成蓝色沉淀。下列说法错误的是()
A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
B．乙区产生Zn2＋
C．丙区呈现红色
D．丁区呈现蓝色
9．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法中正确的是()
A．pH越大，金属铝的腐蚀确定越严峻
B．电解液的pH＝9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al－3e－===Al3＋
C．可用电解法在金属铝表面生成爱惜膜，其原理为2Al＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Al2O3＋3H2↑
D．铝制餐具应当经常打磨以保持餐具光亮如新
10．铁碳微电解技术是利用金属电化学腐蚀原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·
C．鼓入空气时，每生成1mol·OH，有2mol电子发生转移
D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
11．炒菜的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，其腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．每生成1mol铁锈(Fe2O3·nH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L
12．回答下列问题：
(1)如图是试验室探讨海水对铁闸不同部位腐蚀状况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
③以锌为负极，接受牺牲阳极的阴极爱惜法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下面防腐示意图，并作相应标注：
(3)如图，将